bakır karbonat ne işe yarar

by ozkancol ozkancol Yorum yapılmamış

BAKIR KARBONAT NEDİR?

Cas Numarası. : 1184-64-1

EC / List Numarası.: 214-671-4

Bakır karbonat, kimyasal formülü CuCO 3 olan Bakır(II) karbonat olarak da adlandırılır . CAS kayıt numarası 1184-64-1 ile mavi-yeşil bir bileşiktir. Maddenin EINECS kayıt numarası 214-671-4’tür. Güçlü asitlerle uyumlu olmadığı için stabildir. Ayrıca suda çözünmez, buzu eritmede etkili bulunur, etanoik asitte çözünür. Bakır karbonat hava, deniz ve karayolu taşımacılığı için tehlikeli değildir.

 

Özellikler:

Bakır, nemli havada yavaş yavaş donuk yeşil bir kaplama elde edebilir. Cu (OH) 1 mol karışımı: yeşil malzeme 1 2 ve CUCO 3 . Bazik bakır(II) karbonat, malakit (Cu 2 (OH) 2 CO 3 ) ve azurit (Cu 3 (OH) 2 (CO 3 ) 2 ) olarak doğal olarak oluşur . Kuprik karbonat asitlerle reaksiyona girer ve karbon dioksiti ve bu asidin karşılık gelen bakır(II) tuzlarını verir. Aksi takdirde. Bakır karbonat 290°C’de ayrışır ve bakır(II) oksit oluşturur. Yanıt denklemleri aşağıdaki gibidir:

 

CuCO 3 + 2 HCl → CuCl 2 + H 2 O + CO 2 (g)

CuCO 3 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O + CO 2  (g)

CuCO 3 → CuO + CO 2 (g)

 

Hazırlanışı:

Saf Bakır karbonat, karbon dioksit varlığında bazik bakır karbonattan 180 °C ve 4.6 MPa (46 atm) basınçta elde edilir. Kuprik karbonat, sulu bakır sülfat ve sodyum karbonat çözeltilerinin birleştirilmesiyle hazırlanır. Son olarak, çözeltiden Bazik bakır karbonat çökecektir:

 

2 CuSO 4 + 2 Na 2 CO 3 + H 2 O → Cu 2 (OH) 2 CO 3 + 2 Na 2 SO 4 + CO 2

 

Kullanım Alanları:

Eskiden bir pigment olarak kuprik karbonat kullanılırdı ve halen sanatçıların renklerinde kullanılmaktadır. İnsanlar için toksik olabilse de ruj gibi bazı makyaj türlerinde de kullanılmıştır. Ayrıca çiftlik havuzlarında ve su ürünleri yetiştiriciliği operasyonlarında uzun yıllardır etkili bir yosun öldürücü olarak kullanılmaktadır. Metalik bir yüzeyi sülfürik asit ekleyerek ve ısıtarak, ardından sıvı içindeki metal ile içinden bir yük geçirerek bakır kaplamak için kullanılabilir. Bu işlem galvanik olarak bilinir. Bakır karbonat ayrıca işaret fişeği, havai fişek, boya, diğer bakır tuzu ve benzerlerini üretmek için de kullanılabilir.

 

Bakır II Karbonat esasen kimyasal bir bileşiktir. Bakır II Karbonat Formülü CuCO 3’tür . Ayrıca bakır (II) katyonları Cu 2+ ve karbonat anyonları CO 2− 3’ten oluşan iyonik bir katı bileşiktir . Bulmak o kadar kolay değil çünkü hazırlanması oldukça zor.

 

En yaygın olarak, bakır karbonat veya bakır karbonat terimi Cu gibi bir bazik bakır karbonat olarak ifade edilir 2 (OH) 2 , CO 3 . Bu, doğada malakit minerali veya  azurit olan Cu 3 (OH) 2 (CO 3 ) 2 şeklinde meydana gelir. Bu nedenle, özellikle CuCO 3’e atıfta bulunan bazik yerine nötr niteleyici kullanılabilir .

 

Genellikle CuSO bakır II sülfat çözüm karıştırma gibi reaksiyonların beklenmektedir 4  Na ve sodyum karbonat 2 CO 3  CUCO üretilmesi için ortam koşullarında 3 , ancak bunun yerine, bir temel karbonat ve CO üretir 2 için Cu büyük çekim 2 + hidroksit anyon HO için iyon –

 

Bazik karbonat, atmosfer basıncında termal olarak ayrıştığında, karbonat yerine Bakır (II) oksit CuO üretir.

 

1960 yılında WFT Pistorius sentez iddiasında bulundu. O, CO atmosferi içeren karbon dioksit içinde, 180 ° C’de, bazik bakır karbonat ısıtıldı çok zaman önce 2 (atm 450) ve su (50 atm) en fazla 36 saat. Bu ürünlerin çoğu iyi kristalleşmiş malakit Cu olduğu ortaya çıktı 2 CO 3 (OH) 2 , ancak, aynı zamanda CUCO olarak talep edilmiştir sonucu paralelkenar maddenin küçük bir miktarı orada, 3 . Ancak, bu sentezin aslında yeniden üretilmediğini belirtmek önemlidir.

 

Kökenine bakarsak, gerçek Bakır (II) karbonatın güvenilir sentezinin ilk kez 1973’te Hartmut Ehrhardt ve diğerleri tarafından kanıtlandığını göreceğiz. Böylece bu bileşik gri toz halinde elde edilmiştir. Bazik bakır karbonatı, karbon dioksit (Gümüş oksalat Ag 2 C 2 O 4’ü ayrıştırarak ürettiğimiz) içeren bir atmosferde 500 °C’de ve 2 GPa’da (20.000 atm) ısıtmalarından sonraydı. Bileşiğin monoklinik bir yapıya sahip olduğu söylendi. Kuru CUCO stabilitesi 3  karbon dioksit (s kısmi basıncı önemli ölçüde bağlıdır , CO2 ). Kuru hava ay için kararlı kalabilir, ancak CuO ve CO yavaşça ayrışır 2  s ise CO2  az 0.11 atm daha uzundur. 25 ° C’de su ya da nemli havanın eşliğinde, CUCO 3  sadece s için sabit olan CO2  yaklaşık 4 ile 8 arasında 4.57 atmosfer üzerinde ve pH Ayrıca, kısmi basıncının altında (bir çok temel karbonat yapmak için, su ile reaksiyona girer azurit, Cu 3 (CO 3 ) 2 (OH) 2 ).

 

760mmHg’de Kaynama Noktası   333.6ºC

Erime Noktası                 200ºC

Moleküler Formül               CCuO3

Molekül Ağırlığı                123.555

Parlama Noktası               169.8ºC

Tam Kütle                     122.914345

PSA                         63.19000

Buhar Basıncı 25°C’de           2.58E-05mmHg

Kararlılık Kararlı.               Güçlü asitlerle uyumsuz.

Suda Çözünürlük               çözünmez H2O

Laboratuvar Derecesi – Orta saflık. Eğitim laboratuvarları için uygundur. Nicel analiz için değil, nitel analiz için kullanın.

Reaktif Sınıfı – Yüksek saflık. Genellikle Amerikan Kimya Derneği (ACS) tarafından belirlenen saflık standartlarına eşittir. Kantitatif analiz için kullanın.

 

Uygulamalar

Bakır(II) karbonat dihidroksit, pigment olarak ve geviş getiren hayvanlarda bakır eksikliğinin tedavisinde kullanılır. Ayrıca piroteknikte, petrol ekşili ham stok ve hayvan ve kümes hayvanı yemlerinin tatlandırılmasında kullanılır. Ruj gibi bazı makyaj türlerinde uygulama bulur. Analitik kimyada analiz için reaktif olarak kullanılır.

 

Kobalt karbonat, kobalt oksitten daha eşit renk dağılımı sağlayan ince taneli bir malzemedir. Oksitten daha az yoğun olan, eşit dokulu bir mavi sır (% 1-3) üretir. Kobalt hemen hemen her zaman, sır bileşimi ile biraz değişebilen maviler, yeşilimsi maviler verme eğiliminde olan yüksek çinko sırlar (özellikle titanyum varsa) ve leylak veya pembe tonlar üretme eğiliminde olan yüksek magnezyum sırlar üretir.

 

Kobalt, sırlarda oldukça çözünür, dolayısıyla normal olarak kullanılan miktarlarda (nadiren %1-2’den fazla) opaklaştırıcı etkisi çok azdır veya hiç yoktur. Kobalt aktif bir eriticidir ve bazı sırlarda kullanılırken eriyebilirliklerini oldukça artırabileceğinden bunu dikkate almak gerekebilir. Bakır, manganez ve nikelin diğer ham oksitleri (veya karbonatları) gibi,

 

Bazik bakır karbonat , daha doğrusu bakır(II) karbonat hidroksit olarak adlandırılan kimyasal bir bileşiktir . Bir olan iyonik com kiloluk (bir tuzu aşağıdakilerden oluşan) iyonları polis başına (II) , Cu2+, Araba bon-yedi CO2−3Ve HY–Hidroksi–ide OH-.

 

İsim en yaygın olarak Cu formülüne sahip bileşiğe atıfta bulunur.

2CO3( OH ) 2 . Mineral olarak doğada meydana yeşil bir katı kristaldir mala-chite . Bu bir olarak antik çağlardan beri kullanılmaktadır domuz ment ve hala bazen denir, sanatçı boyaları gibi kullanılır verditer , yeşil Bice veya dağ yeşil .

 

Bazen adı Cu için kullanılır.3( CO3) 2 ( OH ) 2 , bir katı mineral olarak bilinen mavi kristalli azu-rite . O da pigment olarak, bazen dağ mavisi veya mavi verditer adı altında kullanılmıştır .

 

Hem mala-chite ve azu-ayin bulunabilir verdi-gris patine eskitme üzerinde bulunan pirinç , bronz ve polis başına . Patinanın bileşimi değişebilir, bir deniz ortamında çevreye bağlı olarak bazik bir klorür mevcut olabilir, bir kentsel ortamda bazik sülfatlar mevcut olabilir.

 

Bu bileşik genellikle (kimya makalelerinde bile) bakır karbonat , bakır karbonat ve benzer isimlerle yanlış olarak adlandırılır . Gerçek (nötr) bakır (II) araç-bon-yedi CUCO 3 doğal olarak bilinmemektedir. Su veya havadaki nem ile ayrışır ve sadece 1973’te yüksek sıcaklık ve çok yüksek basınçlarla sentezlenmiştir.

 

Bazik bakır karbonat sulu çözeltileri birleştirilerek hazırlanır bakır (II) sul-kaderin ve sodyum araç-bon-yedi de , ortam sıcaklığında ve pres-olun . Serbest bırakılması ile çözeltiden temel bakır karbonat çökeltiler, C-diokso-ide CO2:

 

2 CuSO 4 + 2 Na 2 CO 3 + H 2 O → Cu 2 (OH) 2 CO 3 + 2 Na 2 SO 4 + CO 2

Bazik bakır karbonat, aynı zamanda, sulu solüsyonları hazırlanabilir bakır (II) sul-kaderin ve sodyum iki araba bon-yedi çevre koşullarında. Bazik bakır karbonat, yine karbondioksit salınımı ile çözeltiden çökelir:

 

2 CuSO 4 + 4 NaHCO 3 → Cu 2 (OH) 2 CO 3 + 2, Na 2 SO 4 + 3 CO 2 + H 2 O

 

Reaksiyonlar

 

Bazik bakır karbonat, hidroklorik asit HCl çözeltileri gibi asitler tarafından bakır(II) tuzu ve karbondioksite ayrıştırılır .1794 yılında Fransız kimyacı Joseph Louis Proust’u (1754-1826), termal olarak CO bakır karbonat ayrıştırılır 2 ve CuO, bakır oksit . Malakit ve azurite bazik bakır karbonat, CO oluşturan her iki çürüyüp 2 ve CuO, bakır oksit kullanır.

kullanım

Malakit ve azurite, hem de bazik bakır Hem olarak kullanılmış karbonat domuz ments . Her ikisinin de kullanılması bir örneği azu-ayin ve suni formu mavi verditer ailesinin portresi Balthasar Ger-bier tarafından Peter Paul Rubens . Deborah Kip yeşil etek boyanmış azurit , kobalt mavisi , mavi verditer (azurit yapay formu), sarı hardal sarısı , kurşun-kalay-sarı ve sarı göl. Yeşil renk, mavi ve sarı pigmentlerin karıştırılmasıyla elde edilir.

 

İnsanlar için toksik olabilse de, ruj gibi bazı makyaj türlerinde de kullanılmıştır . Ayrıca çiftlik havuzlarında ve su ürünleri yetiştiriciliği operasyonlarında uzun yıllardır etkili bir yosun öldürücü olarak kullanılmaktadır. Bakır, birçok proteinin ve 20’den fazla proteinin bir bileşeni olan temel bir eser elementtir.

enzimler. Günlük alım 1 ila 4 mg arasındadır, esas olarak gıda yoluyla, ancak daha küçük miktarlarda. inhalasyon ve cilt teması yoluyla da kullanılabilir. Bakırın moleküler düzeydeki toksisitesi, bakır üzerindeki doğrudan etkileri ile açıklanabilir. proteinlerin, zarların ve DNA’nın yapısı ve işlevi ile reaktivite ile bakır redoks döngüsünde oluşan oksijen radikallerinin Bakır levhalarda polisaj işlemi sırasında bakır konsantrasyonları 0.12 mg/m3 olarak verilmiştir.

 

Bir geçiş metali olarak bakır, bir elektronu kabul edebilir veya verebilir ve böylece oksijen radikallerinin oluşumuyla sonuçlanan redoks reaksiyonları. Bakır iyonları bu nedenle enzimatik redoks reaksiyonları için önemli katalitik kofaktörler. bakır örnekleri bağlayıcı enzimler bakır-çinko süperoksit dismutaz, sitokrom c oksidaz, dopamin β-hidroksilaz ve seruloplazmin (ferroksidaz).

 

Bakır, birçok proteinin bir parçası olan ve olan önemli bir şeydir. günümüzde, vücuttan enerjiden, bağ sistemi biyoentezi ve demirden görevden alır. Genlerin düzenlenmesinde de önemli bir rol oynar. (transkripsiyon)

 

İyonik bakır, sistein ve metioninde histidin veya sülfüre yüksek afinite ile bağlanır. Bu, proteinlerin ve enzimlerin inaktivasyonuna yol açabilir. Serbest, bağlanmamış bakır iyonları, biyolojik matrislerde hücre başına bir iyonun son derece küçük konsantrasyonunda bulunur . Reaktif bakır(II), zarlarda bulunan tiyol gruplarını oksitleyebilir. disülfidler oluşturmak, böylece yapısal veya fonksiyonel özellikleri bozmak membranlar .

 

Bu şekilde oluşan bakır(I), endojen oksijen yoluyla veya solunum zincirinden hidrojen peroksit yoluyla bakır(II) oluşturmak üzere tekrar oksitlenebilir. Bu redoks döngüsünde, Fenton benzeri reaksiyonlar yoluyla reaktif oksijen radikalleri üretilebilir. Bu nedenle, reaktif bakırın lipid peroksidasyonu, tiyol oksidasyonu ve DNA hasarı gibi oksidatif hücre hasarına yol açabileceği varsayılmaktadır .

 

Bakırın akut ve kronik toksisite semptomlarına yol açan mekanizmalar, insanlar için de nispeten iyi belgelenmiştir ve konsantrasyonları Her bir spesifik vakada semptomların indüklenmesi pek bilinmemektedir. gastrointestinal Akut intoksikasyondan sonra ortaya çıkan şikayetler, gastrik zehirlenmenin doğrudan bir devamı gibi görünmektedir. bakır iyonları tarafından tahriş olur ve muhtemelen nöronal olarak tetiklenir. Bireysel duyarlılıktaki farklılıklar, bakır içeren bileşiklerin hacmi, derecesi oksidasyon ve midede bulunan miktar önemli rol oynar .

 

Bakırın emilimi gastrointestinal sistem yoluyla gerçekleşir. Artan arz ile emilim azalır ve aşırı miktarda bakır tekrar atılır. karaciğer bakır metabolizması için merkezi organ. Bakır konsantrasyonunu düzenler. safra ve feçes ile atılır. Sadece çok az miktarda bakır olabilir. idrarda tespit edilir. Kandaki bakır konsantrasyonunun yarısı plazmada bulunur, diğer yarısı eritrositlerde. Organlarda bakırın çoğu karaciğerde bulunur, bunu dalak, böbrekler ve akciğerler takip eder.

 

Bakır homeostazisini korumak için alım, dağıtım ve metalin depolanması kadar atılımı da gereklidir . Özel ince bağırsağın mukoza hücrelerindeki taşıma proteinleri bakır miktarını kontrol eder. besinlerden kana geçer. Diyette bulunan bakırdan yaklaşık %15 %60’a kadar emilir. Absorpsiyon diğer metallerden veya komplekslerden etkilenebilir. Diyette oluşumu ve bakır seviyeleri yükseldikçe azalır. İnsanlarda, absorpsiyon Diyetle birlikte 0.8 mg/gün alımından sonra %56 ve 8 mg/gün alımından sonra %12.Bir yetişkin için gerekli bakır alımı günde yaklaşık 1 ila 3 mg’dır. Bakır karaciğere ulaşır esas olarak transkupreine bağlıdır , histidine ve yüksek afinite albüminin bağlanma bölgeleri. Karaciğer hücreleri tarafından bakır alımı bir Spesifik bir bakır taşıma proteini, hCTR1 (insan kimotripsin benzeri proteaz) yine de önemli bir rol oynuyor gibi görünmektedir. hCTR1 ile yalnızca bakır(I) iyonları taşınabildiğinden, bakır(II) hücre tarafından emilmeden önce bir redüktaz tarafından indirgenir.

 

DMRSÜREN KİMYA LTD.ŞTİ

0216 4421200-0532 5466184

Top