Uncategorized @tr

Anasayfa » Uncategorized @tr » Sayfa 24

Share
by ozkancol ozkancol Yorum yapılmamış

BARYUM SÜLFAT NEDİR?

CAS NUMARASI: 7727-43-7

EC NUMARASI: 231-784-4

MOLEKÜLER FORMÜL: BaSO4

MOLEKÜLER AĞIRLIK: 233.39

Baryum sülfat, kokusuz ve suda çözünmeyen beyaz kristal bir katıdır.
Baryum sülfat, baryumun ve ondan hazırlanan malzemelerin ana ticari kaynağı olan mineral barit olarak ortaya çıkar.
Beyaz opak görünüm ve yüksek yoğunluğu ana uygulamalarında kullanılır.

Baryum Sülfat, alkali, iki değerli bir metal olan baryumun sülfat tuzudur.
Baryum sülfat suda oldukça çözünmez ve gastrointestinal tıbbi durumları teşhis etmek için radyoopak bir ajan olarak kullanılır.

Baryum sülfat ağızdan alınır veya makattan verilir.
Baryum sülfat, beyaz veya sarımsı kokusuz toz veya küçük kristaller olarak görünür.

Suda çözünmez, seyreltik asitler, alkol. Sıcak konsantre sülfürik asitte çözünür.
Yağlı sondajda, boyalarda, kağıt kaplamalarda, muşamba, tekstil, kauçukta ağırlıklandırma çamuru olarak kullanılır.
Radyo-opak bir teşhis yardımı olarak dahili olarak uygulanır (“baryum kokteyli”).

Baryum sülfat, BaO4S formülüne sahip bir metal sülfattır.
Oda sıcaklığında suda hemen hemen çözünmez, çoğunlukla mineral barit olarak doğal olarak oluşan petrol kuyusu sondaj sıvısında bir bileşen olarak kullanılır.
Baryum sülfat, radyoopak bir ortam olarak bir role sahiptir.

Baryum sülfat, bir baryum tuzu ve bir metal sülfattır.
Baryum sülfat bir kontrast maddesidir.
Baryum sülfat özofagusunuzun, midenizin veya bağırsaklarınızın içini kaplayarak çalışır ve BT taramasında veya diğer radyolojik (röntgen) incelemelerde daha net görülmelerini sağlar.

Baryum sülfat, yemek borusu, mide veya bağırsakların belirli bozukluklarının teşhisine yardımcı olmak için kullanılır.
Baryum sülfat, bu ilaç kılavuzunda listelenmemiş amaçlar için de kullanılabilir.

Baryum sülfat, yemek borusu, mide ve bağırsaklardaki sorunları teşhis etmeye veya bulmaya yardımcı olmak için kullanılır.
Baryum sülfat, kimyasal formülü BaSO4 olan inorganik bir bileşiktir.

Baryum sülfat doğada barit minerali olarak bulunur.
Baryum sülfat ayrıca çeşitli imalat uygulamalarında kullanılır ve radyasyon kalkanı olarak hizmet etmesi için ağır betona karıştırılır.

Baryum sülfat, tanısal röntgen prosedürlerinde kontrast maddesi olarak kullanılır.
Baryum sülfatın teşhis prosedürlerinde terapötik avantajları, hem suda düşük çözünürlüğünü hem de vücuttan yüksek düzeyde temizlenmesini içerir.
Baryum sülfat, BaSO4, baryum hidroksit ve diğer baryum kaynaklarının sülfürik asit ile reaksiyona sokulmasıyla yapılır ve yarı saydam beyaz pigment olarak uzun bir geçmişe sahiptir.

Baryum sülfat, formülasyon durumuna, özellikle baryum kaynağının aşırı doygunluğuna bağlı olarak düzlemsel, yıldızlı veya küresel yapılar gibi çeşitli şekillerde oluşturulabilir ve iç gözenek boyutu da değişir.
Düzlemsel baryum sülfat özellikle yüksek kayganlık gösterir ve cilde uygulandığında sadece pürüzsüz bir his vermekle kalmaz, aynı zamanda küçük kırışıklıkları ve gözenekleri daha az görünür hale getiren yumuşak odak etkisi gösteren yüksek ışık dağıtma özelliğine de sahiptir.
Baryum sülfat, yumuşak kristalli bir katıdır.

Baryum sülfat eşkenar dörtgen bir kristaldir.
Saf tuz beyazdır, ancak “barit” mineralinin rengi, safsızlıklara bağlı olarak kırmızı, sarı, gri veya yeşil arasında değişebilir.
Baryum sülfatların yoğunluğu 4.50 g/cm3 ve kırılma indisi 1.64’tür.

Baryum sülfat 1580 °C civarında erir, ancak 1600 °C’nin üzerinde ayrışır.
Baryum sülfatların sertliği 4,3 ila 4,6 Mohs’dir.

Baryum sülfat suda hemen hemen çözünmez (30 °C’de 285 mg/l) ve alkolde çözünmez.
Baryum sülfatlar Ksp 1.1 × 10–10’dur. Konsantre sülfürik asitte çözünür.

Baryum sülfat kokusuz, beyaz kristal bir katıdır.
Tek başına veya TiO2 ve renk pigmentleri ile birlikte kullanıldığında, kaplama formülasyonu ve plastik üretimine çeşitli faydalar sağlayabilir.

Baryum Sülfat, sülfatlarla uyumlu kullanımlar için orta derecede suda ve asitte çözünür bir Baryum kaynağıdır.
Sülfat bileşikleri, hidrojenlerden birinin veya her ikisinin bir metal ile değiştirilmesiyle oluşturulan sülfürik asit tuzları veya esterleridir.
Çoğu metal sülfat bileşiği, çözünmez olma eğiliminde olan florürler ve oksitlerin aksine, su arıtma gibi kullanımlar için suda kolayca çözünür.
Metal bir yüzeye kimyasal saldırıyı önleyen katkı maddeleri.

Baryum Sülfat grubu katkı maddeleri suyu iter ve yağlama yüzeyindeki korozyonun asidik reaksiyon yan ürünlerini nötralize etmeye yardımcı olur.
Baryum Sülfat ürünleri tipik olarak çeşitli metallerde kullanılır.

Baryum sülfat, yüksek moleküler ağırlıklı baz üstü çözücülerde ve çoğu petrol (veya sentetik) baz stoklarında çözünür, suda çözünmez.
Baryum sülfat, amaçlanan baz stoklarda çözünürlüğün ve diğer katkı maddeleriyle uyumluluğun doğrulanması için önerilir.

Baryum Sülfat, endüstriyel yağlar, gresler, pas önleyiciler ve metal işleme özel ürünleri için birinci sınıf bir pas önleyicidir.
Baryum Sülfat mükemmel su direnci özelliklerine sahiptir.

Baryum Sülfat metal yüzeylerde leke bırakmaz.
Baryum Sülfat, dişli yağlarında ve greslerde yaygın olarak kullanılmaktadır.

Baryum Sülfat, yüksek lekelenme – pas korumasının istendiği formülasyonlar için önerilir.
Baryum Sülfat, gresleri, hidrolik sıvıları, bulamaç yağları ve diğer endüstriyel ürünleri formüle etmek için kullanılabilir.
Mineral baritler (veya ağır spar) olarak doğal olarak oluşan ve baryum klorür çözeltisine sülfürik asit eklenerek çökelti olarak hazırlanabilen, çözünmeyen beyaz bir katı olan BaSO4,; r.d. 4.50; m.p. 1580°C.

Eşkenar biçim, 1149°C’de monoklinik bir biçime dönüşür.
Baryum Sülfat diğer baryum tuzlarının yapımında hammadde olarak, yüzey kaplama malzemelerinde (blanc fixe olarak adlandırılır) apigment genişletici olarak ve cam ve kauçuk endüstrilerinde kullanılır. mide ve bağırsak röntgeni için bir kontrast madde sağlamak için ilaç.
Baryum bileşikleri son derece zehirli olmasına rağmen, sülfat çok çözünmez olduğu için kullanımı güvenlidir.

Baryum Sülfat, baryum sülfattan oluşan bir mineraldir.
Baryum Sülfat genellikle beyaz veya renksizdir, bazen sarı veya gri olabilir.

Baryum Sülfat, baryumun ana kaynağıdır.
Baryum Sülfatların parlak formuna bazen Bologna Taşı denir.

Baryum Sülfat genellikle kireçtaşlarında, kaplıca yataklarında ve hematit cevherinde kurşun-çinko damarlarında bulunur.
Baryum Sülfat genellikle anglesit ve celestite mineralleri ile bulunur.
Baryum Sülfat adı, Yunanca βαρύς (ağır) kelimesinden türetilmiştir.

BARYUM SÜLFAT KULLANIMI:

Dünyadaki baryum sülfat üretiminin yaklaşık %80’i, çoğunlukla saflaştırılmış mineral, petrol kuyusu sondaj sıvısının bir bileşeni olarak tüketilmektedir.
Baryum Sülfat, sıvının yoğunluğunu arttırır, kuyudaki hidrostatik basıncı arttırır ve patlama olasılığını azaltır.
Süspansiyondaki baryum sülfat, tıbbi olarak, X-ışını görüntüleme ve diğer teşhis prosedürleri için bir radyo-kontrast maddesi olarak sıklıkla kullanılır.

Baryum Sülfat en sık olarak halk arasında “baryum yemeği” olarak bilinen şey sırasında GI yolunun görüntülenmesinde kullanılır.
Baryum Sülfat, kalın süt benzeri bir çözelti içinde (genellikle tatlandırıcı ve aroma verici maddeler eklenmiş) ince parçacıkların bir süspansiyonu olarak ağızdan veya lavmanla uygulanır.
Baryum ağır bir metal olmasına ve suda çözünen bileşikleri genellikle oldukça toksik olmasına rağmen, baryum sülfatın düşük çözünürlüğü hastayı metalin zararlı miktarlarını emmekten korur.

Baryum sülfat, yerini aldığı Thorotrast’ın aksine vücuttan kolayca çıkarılır.
Nispeten yüksek atom numarasına sahip baryum nedeniyle, bileşikleri, X-ışınlarını daha hafif çekirdeklerden türetilen bileşiklerden daha güçlü bir şekilde emer.
Sentetik baryum sülfatın çoğu, boyalar için beyaz pigmentin bir bileşeni olarak kullanılır.

Baryum Sülfat neredeyse şeffaftır ve dolgu maddesi olarak veya kıvamı değiştirmek için kullanılır.
Sanatçıların yağlı boyalarının büyük bir üreticisi, titanyum beyaz pigment (TiO2) ve baryum sülfat karışımı içeren “kalıcı beyaz” satıyor.
Baryum Sülfat, litopon adı verilen inorganik pigmenttir.
Fotoğrafçılıkta Baryum Sülfat, belirli fotoğraf kağıtları için bir kaplama olarak kullanılır.
Baryta adı verilen ince bir baryum sülfat tabakası, görüntünün yansıtıcılığını artırmak için ilk olarak çoğu fotoğraf kağıdının taban yüzeyine kaplanır, bu tür ilk kağıt 1884’te Almanya’da tanıtıldı.

Işığa duyarlı gümüş halojenür emülsiyonu daha sonra baryta tabakası üzerine kaplanır.
Baryta kaplama, emülsiyonun kağıdın liflerine nüfuz etmesini sınırlar ve emülsiyonu daha düzgün hale getirerek daha düzgün siyahlar elde edilmesini sağlar.
Daha yakın zamanlarda, baryta, mürekkep püskürtmeli baskıya yönelik kağıtları aydınlatmak için kullanıldı.

Baryum sülfat, titreşimsel kütle sönümleme uygulamalarında polimerin yoğunluğunu artırmak için plastikler için dolgu maddesi olarak yaygın olarak kullanılır.
Polipropilen ve polistiren plastiklerde %70’e varan oranlarda dolgu maddesi olarak kullanılır.
Baryum Sülfat asit ve alkali direncini ve opaklığı artırıcı etkiye sahiptir.
Bu tür kompozitler, gelişmiş radyo-opaklıkları nedeniyle X-ışını koruyucu malzemeler olarak da kullanılır.

Bazı özel uygulamalar için, yüksek kütle fraksiyonlu baryum sülfat içeren kompozitler, daha yaygın olarak kullanılan çelik kalkanlara tercih edilebilir.
Baryum sülfat toprak testinde kullanılır. Toprak pH’ı ve toprağın diğer nitelikleri için yapılan testler renkli göstergeler kullanır ve topraktaki küçük parçacıklar test karışımını bulanıklaştırabilir ve göstergenin rengini görmeyi zorlaştırabilir.
Karışıma eklenen baryum sülfat, bu parçacıklara bağlanarak onları ağırlaştırarak dibe düşerek daha berrak bir çözelti bırakır.

Kolorimetride, ışık kaynakları ölçülürken mükemmele yakın bir difüzör olarak baryum sülfat kullanılır.
Metal dökümde, erimiş metalin kalıba yapışmasını önlemek için kullanılan kalıplar genellikle baryum sülfat ile kaplanır.
Baryum Sülfat ayrıca fren balatalarında, akustik köpüklerde, toz kaplamalarda ve kök kanal dolgusunda kullanılır.

Baryum sülfat, Şili polisi tarafından kullanılan “kauçuk” peletlerin bir bileşenidir.
Bu, silika ile birlikte peletin 96.5 Shore A sertliğine ulaşmasına yardımcı olur.
Baryum sülfat yüksek erime noktasına sahip olduğundan ve suda çözünmediği için bakır anot levhaların dökümünde ayırıcı malzeme olarak kullanılır.
Anot plakaları bakır kalıplara dökülür, bu nedenle sıvı bakırın katı bakır kalıpla doğrudan temasını önlemek için, kalıp yüzeyinde kaplama olarak su içinde ince baryum sülfat tozu süspansiyonu kullanılır.

Böylece erimiş bakır anot levhası şeklinde katılaştığında kalıbından kolaylıkla ayrılabilir.
Boyalarda beyaz pigment olarak baryum sülfat karışımları kullanılır.
Yağlı boyada baryum sülfat neredeyse saydamdır ve dolgu maddesi olarak veya kıvamı değiştirmek için kullanılır.
Sanatçıların yağlı boyalarının büyük bir üreticisi, titanyum beyaz pigment ve baryum sülfat karışımı içeren “kalıcı beyaz” satıyor.

Barit doğada yaygın olarak bulunur ve mineral barit (barit veya ağır spar olarak da bilinir) olarak ortaya çıkar.
Baryum Sülfat genellikle fluorspar gibi diğer metalik cevherlerle ilişkilidir. %94’ün üzerinde BaSO4 içeren baritler ekonomik olarak işlenebilir.
Barit birçok ticari uygulamaya sahiptir.

Baryum Sülfat, doğal barit veya çökeltilmiş BaSO4 olarak kullanılır.
Çökeltilmiş tuz, eşmolar miktarda birlikte çökeltilmiş çinko sülfür ile kombinasyon halinde daha önce litofon olarak bilinen beyaz koruyucu bir kaplama pigmenti olarak kullanılıyordu.
Benzer şekilde, sodyum sülfür ile kombinasyon halinde, blanc fixe olarak bilinen tek tip boyutta ince pigment partikülleri üretmek için kullanılır.
Bununla birlikte, doğal barit, çökeltilmiş tuzdan daha fazla ticari uygulamaya sahiptir.

Baryum Sülfat, petrol sondajında ​​sondaj ucunu yağlamak ve soğutmak için sondaj çamuru olarak ve çukurlaşmayı önlemek için sondaj deliğinin duvarlarını sıvamak için kullanılır.
Baryum Sülfat, otomotiv boyalarında, plastiklerde ve kauçuk ürünlerinde dolgu maddesi olarak kullanılır.

Baryum Sülfat ayrıca poliüretan köpük yer paspaslarında da kullanılır; beyaz yanak lastikleri; ve kırılma indisini arttırmak için cama bir fluks ve katkı maddesi olarak.
Baryum sülfatın diğer kimyasal uygulamaları, röntgen teşhisi için bir baryum yemeğindeki opak bileşen gibidir; fotoğraf kağıdı için bir pigment olarak; ve birçok baryum tuzu hazırlamak.

BARYUM SÜLFATIN KULLANIM ALANLARI:

Baryum sülfat ticari olarak Barit olarak bilinir.
Baryum Sülfat ana baryum cevheridir.
Baritin en çok kullanıldığı yerlerden biri de boyalardır.

Barit, çinko sülfür ile karıştırıldığında “lithopone” adı verilen beyaz bir boya elde edilir.
Baryum Sülfat yağlı boyalarda kullanılır, sanatçılar tarafından kullanılan yağlı boyalarda titanyum beyaz pigment ile karıştırılır.
Fotoğrafçılıkta bazı fotoğraf kağıdı kaplamalarında Baryum Sülfat, cilalamada ise kağıt kullanılmaktadır.

Saf halde barit ya renksizdir ya da beyaza, sarıya ya da kırmızıya döner.
Baryum Sülfat bir toprak minerali için oldukça ağırdır. Adı “ağır” anlamına gelir.
Barit kullanımı genel olarak üçe ayrılır: delme (%90), kimyasal (%7) ve dolgu malzemesi (%3).

Ağır çimento olarak kullanılan Baryum Sülfat, kırılarak aynı ebatta elenir.
Baritin çoğu öğütülür ve endüstriyel ürünlerde katkı maddesi olarak veya petrol veya doğal gaz kuyularında sondaj yapılırken ağırlık taşıyan katkı maddesi olarak kullanılır.

Yandığında alevleri yeşil ışık yayar; Bu özelliğinden dolayı piroteknik formüllerde (havai fişek gibi renk veren uygulamalarda) Baryum Sülfat kullanılmaktadır.
Baryum Sülfat, polipropilen ve polistiren plastiklerde dolgu maddesi olarak kullanılır, asitlik ve alkali direncini arttırır ve mat bir etki verir.

Baryum Sülfat ayrıca kağıt yapmak için kullanılır.
Barit, ağır metal baryum içermesine rağmen, yüksek çözünürlüğü nedeniyle Baryum Sülfat çoğu hükümet tarafından toksik bir madde olarak kabul edilmez.

BARYUM SÜLFATIN ÖZELLİKLERİ:

-Bileşik Formül: BaO4S

-Molekül Ağırlığı: 233.39

-Görünüm: Beyaz

– Erime Noktası: 1.345 ° C (2.453 ° F)

-Kaynama Noktası: 1.600°C (2.912°F)

-Yoğunluk: 4,50 g/cm3

-Tam Kütle: 233.857

-Monoizotopik Kütle: 233.857

BARYUM SÜLFAT UYGULAMASI:

-Mükemmel leke önleyici pas önleme.
-Düşük konsantrasyonlarda bile son derece etkili su ayırma.
-Diğer katkı maddeleri ile mükemmel uyumluluk.
-Baryum Sülfat asidik ortamlarda etkilidir.
-Çok çeşitli baz stoklarda ve solventlerde mükemmel çözünürlük

DMRSÜREN KİMYA LTD ŞTİ

0216 4421200-0532 5466184

by ozkancol ozkancol Yorum yapılmamış

KOBALT SÜLFAT NEDİR?

CAS numarası:
10124-43-3 (susuz)
13455-34-0 (monohidrat)
10026-24-1 (heptahidrat)

EC Numarası: 233-334-2
Bileşik Formül: CoSO4
Molekül Ağırlığı: 90.982

Kobalt Sülfat geviş getiren hayvanlar, yani sığır, koyun, Keçi için hayati öneme sahiptir.
Kobalt Sülfat, B12 vitamini üretimine yardımcı olarak bağırsak enzimlerine yardımcı olur.
B12 vitamini, bağırsak mikroplarının mide içeriğini enerji ve kilo alımı için kullanılan sindirilebilir maddeye dönüştürmesi için hayati önem taşır.
Bu nedenle, eğer kobalt kıtsa, bu durum B12 vitamini üretimini kısıtlayacak ve bu da kuzuların yemlerini gerektiği gibi sindirememesine neden olacaktır.
Kobalt Sülfat, Kobalt Sülfat’ı suyla karıştırarak ve oral bir sıvı olarak Kobalt Sülfat vererek hayvanlarda kobalt seviyelerinin yüksek tutulmasına yardımcı olabilir.
Kobalt sülfat, bazları nötralize etmek için asitler olarak reaksiyona giren en yaygın olarak bulunan kobalt tuzlarından biridir.
Kobalt sülfat kimya endüstrisinde ve katalizörlerde hammadde olarak kullanılmaktadır.
Kobalt sülfat, elektrokaplama endüstrisinde ve seramik pigmentlerinin üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır.

Kobalt Sülfatın Kobalt Sülfat Kullanımları
Boya – Boya Kurutucu İmalatçıları, Boya Katkıları Sanayi
Piller – Cep telefonları, bilgisayarlar, hibrit araçlar, taşınabilir araçlar vb.
Süper Alaşımlar – Türbin kanatları, özellikle jet motorları
Kimyasallar – Pigmentleri ve boyaları içerir
Aşınmaya Dirençli Alaşımlar – Sert kaplama ve kobalt karbür
Katalizörler – Gazdan Sıvıya dönüşümleri içerir
Mıknatıslar – Yüksek performanslı uygulamalar
Ekim Üreticisi

Kobalt Sülfatın Kullanım Alanları:
Kobalt(II) sülfat, akümülatörlerde ve kobalt için elektrokaplama banyolarında kullanılır.
Kobalt Sülfat ayrıca litografik mürekkepler için bir kurutucu olarak kullanılır; porselenleri süslemek için pigmentlerde; renk bozulmasına karşı korumak için seramik, sır ve emayelerde; ve topraklara katkı maddesi olarak.

Kobalt (ii) sülfat nerede bulunur?
Kobalt (II) sülfat, elektrokaplama ve elektrokimya endüstrilerinde kullanılır; litografik mürekkepler, vernikler, boyalar ve linolyum için kurutucu olarak; akümülatörlerde; ve seramik, emaye, sır ve porselende renklendirici ajan olarak.
Kolbalt (II) sülfat, hayvan yemlerinde de bulunur.

Kobalt(II) sülfat, CoSO4(H2O)x formülüne sahip inorganik bileşiklerden herhangi biridir.
Genellikle kobalt sülfat, sırasıyla CoSO4.6H2O veya CoSO4.7H2O heksa- veya heptahidratlara karşılık gelir.
Çoğu metal sülfat bileşiği, çözünmez olma eğiliminde olan florürler ve oksitlerin aksine, su arıtma gibi kullanımlar için suda kolayca çözünür.
Organometalik formlar organik çözeltilerde ve bazen hem sulu hem de organik çözeltilerde çözünür.
Metalik iyonlar ayrıca askıda veya kaplanmış nanopartiküller kullanılarak dağıtılabilir ve güneş pilleri ve yakıt hücreleri gibi kullanımlar için püskürtme hedefleri ve buharlaştırma malzemeleri kullanılarak biriktirilebilir.

CAS numarası:
10124-43-3
13455-34-0 (monohidrat)
10026-24-1 (heptahidrat)

CHEBI:53470
Kimyasal Örümcek: 23338
ECHA Bilgi Kartı: 100.030.291
EC Numarası: 233-334-2
fıçı:

C17383
C19215 (heptahidrat)
PubChem Müşteri Kimliği: 24965
RTECS numarası:
GG3100000 (susuz)
GG3200000 (heptahidrat)

UNII:
H7965X29HX
Y8N698ZE0T (heptahidrat)
CompTox Kontrol Paneli (EPA): DTXSID1031042

Kobalt Sülfat’ın kullanımları ve reaksiyonları:
Kobalt sülfatlar, Kobalt Sülfat cevherlerinden kobalt ekstraksiyonunda önemli ara maddelerdir.
Bu nedenle, ezilmiş, kısmen rafine edilmiş cevherler, kobalt sülfat içeren kırmızı renkli çözeltiler verecek şekilde sülfürik asit ile işlenir.

Hidratlı kobalt(II) sülfat, pigmentlerin hazırlanmasında ve ayrıca diğer kobalt tuzlarının imalatında kullanılır.
Heptahidrat, suda ve metanolde çözünen kırmızı bir katıdır.
Kobalt(II) tek sayıda elektrona sahip olduğundan, Kobalt Sülfat tuzları paramanyetiktir.

Kobalt Sülfat, sülfatlarla uyumlu kullanımlar için orta derecede suda ve asitte çözünür bir Kobalt kaynağıdır.
Sülfat bileşikleri, hidrojenlerden birinin veya her ikisinin bir metal ile değiştirilmesiyle oluşturulan sülfürik asit tuzları veya esterleridir.
Kobalt pigmenti porselen ve camda kullanılır.

Kobalt(II) sülfat, akümülatörlerde ve galvanik banyolarda, sempatik mürekkeplerde ve topraklara ve hayvan yemlerine katkı maddesi olarak kullanılır.
Bu amaçlar için, kobalt sülfat, kobalt oksidin sülfürik asit ile işlenmesiyle üretilir.
Ticari olarak yaygın olarak bulunan heptahidrat, koordinasyon kimyasında rutin bir kobalt kaynağıdır.

Kobalt Sülfat genellikle çoğu ciltte hemen mevcuttur.
Yüksek saflıkta, mikron altı ve nanotoz formları düşünülebilir.

Kobalt Sülfat, suda çözünen, 100 °C civarında yavaş yavaş sıvılaşan ve 250 °C’de susuz hale gelen kokusuz monoklinik kristal bir katıdır.
Kobalt Sülfat etanolde az çözünür ve metanolde çok çözünür.
Kobalt bazlı renkler ve pigmentler, eski çağlardan beri mücevher ve boya yapımında kullanılmaktadır.
Madenciler, bazı mineraller için uzun süredir ‘kobold’ cevheri adını kullanıyorlar.

Kobalt, kobalaminler olarak adlandırılan koenzimlerin aktif merkezi olarak tüm çok hücreli organizmalar için gerekli bir eser elementtir.
Bunlar, memeliler için gerekli olan B12 vitaminini içerir.
Kobalt ayrıca bakteri, alg ve mantarlar için aktif bir besindir ve tüm yaşam için gerekli bir besin maddesi olabilir.

Hidratlı kobalt sülfat, pigmentlerin hazırlanmasına ve ayrıca diğer kobalt tuzlarının imalatına dahil edilir.
Kobalt pigmenti porselen ve camda bulunabilir.
Kobalt sülfat, elektrokaplama banyolarında, akümülatörlerde, sempatik mürekkeplerde ve topraklara ve hayvan yemlerine katkı maddesi olarak kullanılır.
Bu amaçlar için, kobalt oksidin sülfürik asit ile işlenmesi, Hawley’s Condensed Chemical Dictionary 16. Baskısında doğrulanan bir üretim yöntemi olan kobalt sülfatı üretir.

Kobalt Sülfatın Endüstriyel Kullanımları:
-Tarımsal kimyasallar (pestisit olmayan)
-Hayvan yemi
-Korozyon inhibitörleri ve kireç önleyici maddeler
-Elektronik kazanma
-Ara ürünler
-Bilinmiyor veya makul olarak tespit edilemiyor
-Pigmentler
– Kaplama maddeleri ve yüzey işleme maddeleri
-İşleme yardımcıları, başka şekilde listelenmemiş
-Petrol üretimine özgü işleme yardımcıları

Kobalt Sülfatın Tüketici Kullanımları:
-Tarımsal ürünler (pestisit olmayan)
-Piller
-Elektrik ve elektronik ürünler
-Yakıtlar ve ilgili ürünler
– Başka yerde kapsanmayan metal ürünler
-Madencilik
-Bilinmiyor veya makul olarak tespit edilemiyor
-Su arıtma ürünleri

Kobalt(II) Sülfat Heptahidrat, sülfatlarla uyumlu kullanımlar için orta derecede suda ve asitte çözünür bir Kobalt kaynağıdır.
Sülfat bileşikleri, hidrojenlerden birinin veya her ikisinin bir metal ile değiştirilmesiyle oluşturulan sülfürik asit tuzları veya esterleridir.
Çoğu metal sülfat bileşiği, çözünmez olma eğiliminde olan florürler ve oksitlerin aksine, su arıtma gibi kullanımlar için suda kolayca çözünür.
Organometalik formlar organik çözeltilerde ve bazen hem sulu hem de organik çözeltilerde çözünür.

Metalik iyonlar ayrıca askıda veya kaplanmış nanopartiküller kullanılarak dağıtılabilir ve güneş enerjisi malzemeleri ve yakıt hücreleri gibi kullanımlar için püskürtme hedefleri ve buharlaşma malzemeleri kullanılarak biriktirilebilir.
Kobalt Sülfat Heptahidrat genellikle çoğu ciltte hemen mevcuttur.

Yüksek saflıkta, mikron altı ve nanotoz formları düşünülebilir.
Kobalt sülfatlar, Kobalt Sülfat cevherlerinden kobalt ekstraksiyonunda önemli ara maddelerdir.
Bu nedenle, ezilmiş, kısmen rafine edilmiş cevherler, kobalt sülfat içeren kırmızı renkli çözeltiler verecek şekilde sülfürik asit ile işlenir.
Hidratlı kobalt(II) sülfat, pigmentlerin hazırlanmasında ve ayrıca diğer kobalt tuzlarının imalatında kullanılır.
Kobalt pigmenti porselen ve camda kullanılır.

Kobalt(II) sülfat, akümülatörlerde ve galvanik banyolarda, sempatik mürekkeplerde ve topraklara ve hayvan yemlerine katkı maddesi olarak kullanılır.
Bu amaçlar için, kobalt sülfat, kobalt oksidin sülfürik asit ile işlenmesiyle üretilir.
Ticari olarak yaygın olarak bulunan heptahidrat, koordinasyon kimyasında rutin bir kobalt kaynağıdır.

Kobalt Sülfat kokusuz, gül pembesi, toksik, kristalli, metalik bir tuzdur.
Kobalt Sülfat, elektrokimyasal endüstrilerde, boya ve mürekkeplerde kurutucu olarak ve akümülatörlerin yanı sıra diğer ticari ve tüketici ürünlerinin imalatında kullanılır.

Doğal oluşum
Nadiren, kobalt(II) sülfat, birincil Co mineralleri (skutterudit veya kobaltit gibi) içeren oksidasyon bölgeleri arasında meydana gelen birkaç kristallohidrat minerali şeklinde bulunur.
Bu mineraller: biebierit (heptahidrat), moorhouseit (Co,Ni,Mn)SO4.6H2O, aplowit (Co,Mn,Ni)SO4.4H2O ve kobaltkieserit (monohidrat).

IUPAC adı: Kobalt(II) sülfat
Kobalt Sülfatın Kimyasal Özellikleri:
Kırmızı toz veya gül pembesi kristal katı.
Kokusuz.
Kobalt Sülfatın Kullanım Alanları: Seramikler, pigmentler, sırlar, kobalt kaplama banyolarında, toprak katkı maddesi, katalizör, boya ve mürekkep kurutucu, akümülatörler.
Kobalt Sülfatın Genel Tanımı:
Kokusuz gül pembesi katı.

Batar ve suyla karışır.
Kobalt Sülfatın Hava ve Su Reaksiyonları: Suda çözünür.
Kobalt diklorür ve kobalt sülfat
Bu bölüm, kobalt diklorür ve kobalt sülfat için bir arka plan belgesi ve bu inceleme alanıyla ilgili bir anket içerir.
Bu konuda katkıda bulunmak isterseniz, lütfen kamuya açık bilgiler temelinde kobalt diklorür ve kobalt sülfat için derlenen arka plan belgesini inceleyin ve sağlanan ankette belirtilen hususları dikkate alın.
Paydaşlardan, sunumlarını mümkün olduğu kadar kapsamlı bilgiler içeren bu ankete dayandırmaları istenmektedir.
Diğer isimler
kobaltöz sülfat

Ciltle teması halinde hafif zehirli ve yutulması halinde orta derecede toksik olduğu düşünülen Kobalt Sülfat, Kırmızıdan Lavanta Rengine, parlak ve sert metaldir.
Kobalt, tüm manyetik elemanların maksimum sıcaklığına kadar manyetik kalır.
Bu bileşikler, korozyona/aşınmaya dayanıklı kullanımlarda kullanılan alaşımlarda ve uçak motor parçaları için alaşımlarda bulunur.
Ayrıca, bu bileşikler elektrokaplama ve pillerde kullanılır.
Seruleum, new blue, kobalt mavisi, smalt, kobalt sarısı ve kobalt yeşili olarak da bilinen bu bileşikler porselen, cam, çömlek, fayans ve emayenin renklendirilmesinde de kullanılmaktadır.

Kobalt (ii) sülfat ile temastan nasıl kaçınabilirsiniz?
İçeriğinde aşağıdaki isimlerden herhangi birini listeleyen ürünlerden kaçının:
-Kobalt (2+) sülfat
-Kobalt Kahverengi
-Kobalt monosülfat
-Kobalt sülfat
-Kobalt sülfat (1:1)
-Kobalt sülfat (CoSO4)
-Kobalt(2+) sülfat
-Kobalt(II) sülfat
-Kobalt(II) sülfat (1:1)
-Kobalt(II) sülfat
-Kobaltöz sülfat
-Kobaltöz sülfat tuzu (1:1)
-EINECS 233-334-2
-HSDB 240
-Sülfürik asit, kobalt(2+) tuzu (1:1)

Eşanlamlılar: Kobalt sülfat, Kobalt monosülfat heptahidrat, Kobalt sülfat heptahidrat, Kobalt(II) sülfat heptahidrat, Kobaltöz sülfat heptahidrat

Ürün tanımı : Kobalt sülfat, minimum %20,7 içerikli, kırmızı-kahverengi, kokusuz kristaller halinde gelir.
Kobalt Sülfat suda çözünür.

Kobalt Sülfatın Kullanım Alanları: Kobalt sülfat yüzey işlemede (pasivasyon işlemi ve kobalt kaplama), formülasyonlarda, su arıtmada, pigmentasyonda, gübrelerde ve elektrik hücrelerinin ve pillerin imalatında kullanılır.

Kobalt (ii) sülfat içerebilecek bazı ürünler nelerdir?
Ev ürünleri
-Piller
-Linolyum
-Boyalar
-Vernikler
-Evcil Hayvan Mamaları

Kobalt kahverengi veya COSO4 olarak da bilinen kobalt sülfat, geçiş metali sülfatlar olarak bilinen inorganik bileşikler sınıfına aittir.
Bunlar, en büyük oksoanyonun sülfat olduğu ve oksoanyonun içinde olmayan en ağır atomun bir geçiş metali olduğu inorganik bileşiklerdir.
Kobalt sülfat, son derece güçlü asidik bir bileşiktir (pKa’sına göre).

Kobalt sülfat tespit edildi, ancak alkollü içeceklerde miktarı belirlenmedi.
Bu, kobalt sülfatı bu gıdaların tüketimi için potansiyel bir biyobelirteç yapabilir.
Kobalt sülfat resmi olarak olası bir kanserojen olarak derecelendirilir (IARC 2B tarafından) ve ayrıca potansiyel olarak toksik bir bileşiktir.

Heksahidrat, sülfat anyonlarıyla bağlantılı oktahedral [Co(H2O)6]2+ iyonlarından oluşan bir metal aquo kompleksidir.
Monoklinik heptahidrat ayrıca X-ışını kristalografisi ile karakterize edilmiştir.
Kobalt Sülfat ayrıca bir kristalizasyon suyunun yanı sıra [Co(H2O)6]2+ oktahedra içerir.

Kobalt Sülfatın Tanımı:
Mavi, kristalli hidrat Co2(SO4)3.18H2O, kobalt(II) sülfatın 8N sülfürik asit içinde elektrolitik veya kimyasal olarak ozon veya flor ile oksidasyonu ile hazırlanır.
Kobalt Sülfat kuru halde stabildir, ancak oksijen oluşumuyla su tarafından ayrışır; Kobalt Sülfat, seyreltik sülfürik asit içindeki çözeltide oldukça kararlıdır.
Kobalt(III) şapları MCo(SO4)2.12H2O (M = K, Rb, Cs veya NH4), seyreltik sülfürik asit içindeki iki sülfatın karışık soğutucu çözeltilerinden mavi kristaller olarak izole edilebilir.
Potasyum şap diyamanyetiktir, rubidyum tuzu 1 BM’den daha az bir manyetik momente sahiptir. ve amonyum şapın momenti 2,1 B.M. 304°K’de.
Hidratlı sülfat ayrıca küçük bir pozitif manyetik duyarlılığa sahiptir.
Sülfatın, şaplar gibi [Co(H2O)6]3+ iyonu içerdiğine inanılır.

Reaktivite Profili
Kobalt sülfat gibi asidik tuzlar genellikle suda çözünür.
Ortaya çıkan çözeltiler orta yoğunlukta hidrojen iyonları içerir ve pH’ları 7.0’dan azdır.
Bazları nötralize etmek için asitler olarak reaksiyona girerler.
Bu nötrleştirmeler ısı üretir, ancak inorganik asitlerin, inorganik oksoasitlerin ve karboksilik asidin nötrleştirilmesiyle üretilenden daha az veya çok daha az.
Genellikle oksitleyici ajanlar veya indirgeyici ajanlar olarak reaksiyona girmezler ancak bu tür davranışlar imkansız değildir.
Bu bileşiklerin çoğu organik reaksiyonları katalize eder.

Bileşik Formül: CoSO4
Molekül Ağırlığı: 90.982
Görünüm: Toz
Erime Noktası: 1,195°C (2.183°F)
Kaynama Noktası: Yok
Yoğunluk: 5,45 g/cm3
H2O’da Çözünürlük: Yok
Tam Kütle: 90.905271
Monoizotopik Kütle: 90.905273 Da

Kimyasal
Birçok geçiş metali hidratı gibi, kobalt(II sülfat) heksahidrat, sülfat anyonlarıyla bağlantılı oktahedral [Co(H2O)6]2+ iyonlarından oluşan bir metal aquo kompleksidir.

Fiziksel
Kobalt(II) sülfat kırmızı (susuz, monohidrat) veya pembe (heksa-, heptahidrat) kristal katıdır, suda çözünür, hidratlı formu metanolde susuz olandan daha fazla çözünür.
Kobalt Sülfat ayrıca etanolde orta derecede çözünürlük gösterir, ancak polar olmayan çözücülerde çözünmez.
Kobalt Sülfat, 735 °C’nin üzerinde ısıtıldığında ayrışır.

Kobalt sülfat, hayvan sağlığı formülasyonlarının yanı sıra gübrelerde kullanım için en popüler kobalt şeklidir.
Kobalt, bu kobalt formunu doğrudan B12 vitaminine dönüştürme yeteneğine sahip tüm geviş getiren hayvanlar için gereklidir.
Sindirim sistemi içinde yeterli B12 seviyeleri olmadan sığırlar ciddi derecede kötü tutumluluğa maruz kalacaklardır.
Subklinik eksiklikler genellikle gebe kalma, canlı ağırlığın korunması ve üretim kayıpları ile ilgili sorunlara neden olabilir.

Kobalt Sülfatın Fiziksel Özellikleri:
Kobalt(II) sülfatın susuz tuzu kırmızı bir ortogonal kristaldir.
yoğunluk 3.71g/cm3
700°C’nin üzerinde erir
monohidrat, 3.08 g/cm3 yoğunluğa sahip kırmızı ortogonal kristaldir
heptahidrat pembe bir tuzdur, monoklinik prizmatik kristaller, yoğunluk 2.03 g/cm3
heptahidrat 41°C’de hekzahidrata dehidrate olur ve 74°C’de monohidrata dönüşür
susuz tuz ve heptahidratlar suda çözünür
monohidrat kaynar suda yavaş yavaş çözünür.

Kobalt Sülfatın Hazırlanışı:
Kobalt(II) sülfat, seyreltik sülfürik asit içinde kobalt(II) oksit, hidroksit veya karbonatın çözülmesi ve ardından kristalleştirme ile hazırlanır:
CoO + H2SO4 → CoSO4 + H2O
Co(OH)2 + H2SO4 → CoSO4 + 2H2O
CoCO3 + H2SO4 → CoSO4 + CO2 + H2O
Kristalizasyon, ticari ürün olan pembe heptahidratı verir.
Bu tuzun seyreltik H2SO4 içinde ozon veya flor ile daha fazla oksidasyonu, hidratlı kobalt(III) sülfat, Co2(SO4)3•18H2O üretir.
Bu mavi oktadekahidrat, Co2(SO4)3•18H2O ayrıca kobalt(II) klorürün veya 8M sülfürik asit içindeki herhangi bir kobalt(II) tuzu çözeltisinin elektrolitik oksidasyonu ile elde edilir.

Kimyasal formül: CoSO4·(H2O)7
Molar kütle:
154.996 g/mol (susuz)
173.01 g/mol (monohidrat)
263.08 g/mol (hekzahidrat)
281.103 g/mol (heptahidrat)

Dış görünüş:
kırmızımsı kristal (susuz, monohidrat)
pembe tuz (heksahidrat)
Koku: kokusuz (heptahidrat)

Yoğunluk:
3,71 g/cm3 (susuz)
3.075 g/cm3 (monohidrat)
2.019 g/cm3 (hekzahidrat)
1.948 g/cm3 (heptahidrat)
Erime noktası: 735 °C (1.355 °F; 1.008 K)

Hazırlık ve yapı
Kobalt Sülfat, metalik kobalt, Kobalt Sülfatlar oksit, hidroksit veya karbonatın sulu sülfürik asit ile reaksiyonuyla oluşur:
Co + H2SO4 + 7 H2O → CoSO4(H2O)7 + H2
CoO + H2SO4 + 6 H2O → CoSO4(H2O)7

Heptahidrat yalnızca oda sıcaklığında >%70 nemde stabildir, aksi takdirde Kobalt Sülfat hekzahidrata dönüşür.
Heksahidrat, sırasıyla 100 ve 250 °C’de monohidrat ve susuz formlara dönüşür.
CoSO4(H2O)7 → CoSO4(H2O)6 + H2O
CoSO4(H2O)6 → CoSO4(H2O) + 5 H2O
CoSO4(H2O) → CoSO4 + H2O

Sudaki çözünürlük:
susuz:
36,2 g/100 mL (20 °C)
38,3 g/100 mL (25 °C)
84 g/100 mL (100 °C)
heptahidrat:
60,4 g/100 mL (3 °C)
67 g/100 mL (70 °C)

Kristal yapı:
ortorombik (susuz)
monoklinik (monohidrat, heptahidrat)

çözünürlük:
susuz:
1.04 g/100 mL (metanol, 18 °C)
amonyakta çözünmez
heptahidrat:
54,5 g/100 mL (metanol, 18 °C)

Bu madde hakkında
Yardımcı bilgi
Kobalt Sülfat, REACH Tüzüğü kapsamında kayıtlıdır ve Avrupa Ekonomik Alanında yılda ≥ 100.000 ila < 1 000 000 ton arasında üretilir ve/veya ithal edilir.
Kobalt Sülfat, eşyalarda, profesyonel çalışanlar tarafından (yaygın kullanımlar), formülasyonda veya yeniden paketlemede, endüstriyel sitelerde ve imalatta kullanılır.

Tüketici Kullanımları
ECHA’nın, Kobalt Sülfat’ın hangi kimyasal ürünlerde kullanılabileceğine veya hangilerinde kullanılabileceğine dair kamuya kayıtlı hiçbir verisi yoktur.
ECHA’nın bu maddenin çevreye salınmasının en muhtemel olduğu yollar hakkında kamuya kayıtlı herhangi bir verisi yoktur.

Makale hizmet ömrü
Kobalt Sülfat’ın çevreye salınması endüstriyel kullanımdan kaynaklanabilir: düşük salınım hızına sahip endüstriyel aşınma işleme (örn. tekstil kesimi, kesme, metal işleme veya taşlama).
Kobalt Sülfat’ın çevreye diğer salınımının meydana gelmesi muhtemeldir: düşük salınım oranına sahip uzun ömürlü malzemelerde (örn. metal, ahşap ve plastik yapı ve yapı malzemeleri) dış mekan kullanımı ve düşük salınım oranına sahip uzun ömürlü malzemelerde iç mekan kullanımı ( örneğin döşeme, mobilya, oyuncaklar, inşaat malzemeleri, perdeler, ayakkabı, deri ürünler, kağıt ve karton ürünler, elektronik ekipman).
Kobalt Sülfat, serbest bırakılması amaçlanmayan karmaşık eşyalarda bulunabilir: makineler, mekanik cihazlar ve elektrikli/elektronik ürünler (örn. bilgisayarlar, kameralar, lambalar, buzdolapları, çamaşır makineleri) ve elektrikli piller ve akümülatörler.
Kobalt Sülfat, malzemeye dayalı ürünlerde bulunabilir: metal (örn. çatal bıçak takımı, tencere, oyuncak, mücevher).

Kobalt Sülfat Açıklama:
Kobalt sülfat üreticisi, tedarikçisi ve ihracatçısı.

Kobalt Sülfat Uygulaması:
Kobalt sülfat, elektrokaplama endüstrisinde yaygın olarak kullanılmaktadır ve Kobalt Sülfat, seramik pigmentlerinin üretiminde de kullanılmaktadır.

Kobalt sülfat esas olarak, boyama, kobalt pigmenti, alkalin veya lityum pillerin katkı maddesi ve galvanik için kurutma maddesi olarak kullanılan diğer kobalt tuzlarını üretmek için kullanılır.
Kobalt(II) sülfat, akümülatörlerde ve galvanik banyolarda, sempatik mürekkeplerde ve topraklara ve hayvan yemlerine katkı maddesi olarak kullanılır.
Bu amaçlar için, kobalt sülfat, kobalt oksidin sülfürik asit ile işlenmesiyle üretilir.

Profesyonel çalışanlar tarafından yaygın olarak kullanılan Kobalt Sülfat
Kobalt Sülfat şu ürünlerde kullanılır: gübreler, laboratuvar kimyasalları ve ilaçlar.
Kobalt Sülfat aşağıdaki alanlarda kullanılmaktadır: tarım, ormancılık ve balıkçılık, sağlık hizmetleri ve bilimsel araştırma ve geliştirme.
Kobalt Sülfat’ın çevreye diğer salınımının meydana gelmesi muhtemeldir: reaktif madde olarak dış mekan kullanımı ve iç mekan kullanımı (örn. makine yıkama sıvıları/deterjanlar, otomotiv bakım ürünleri, boyalar ve kaplamalar veya yapıştırıcılar, kokular ve oda spreyleri).

Sanayi sitelerinde kullanımlar
Kobalt Sülfat şu ürünlerde kullanılmaktadır: metal yüzey işleme ürünleri, laboratuvar kimyasalları, tekstil işleme ürünleri ve boyaları, pH düzenleyiciler ve su arıtma ürünleri, su arıtma kimyasalları ve farmasötikler.
Kobalt Sülfat, başka bir maddenin üretimiyle (ara maddelerin kullanımı) sonuçlanan endüstriyel bir kullanıma sahiptir.
Kobalt Sülfat aşağıdaki alanlarda kullanılır: karışımların formülasyonu ve/veya yeniden paketleme ve bilimsel araştırma ve geliştirme.
Kobalt Sülfat, kimyasalların, fabrikasyon metal ürünlerin ve elektrikli, elektronik ve optik ekipmanların imalatında kullanılır.
Kobalt Sülfat’ın çevreye salınması endüstriyel kullanımdan oluşabilir: eşyaların üretiminde, başka bir maddenin daha ileri imalatında (ara maddelerin kullanımında) bir ara adım olarak, endüstriyel tesislerde işleme yardımcılarında ve işleme yardımcısı olarak.
Kobalt (II) Sülfat, iki değerlikli kobaltın Sülfat tuzudur.
Kobalt Sülfat, 96.8°C’de eriyen ve 420°C’de susuz hale gelen kırmızı monoklinik kristaller olarak görünür.
Kobalt Sülfat suda çözünür, etanolde az çözünür ve özellikle metanolde çözünür.
Kobalt sülfat, pigmentlerin hazırlanmasında ve ayrıca diğer kobalt tuzlarının imalatında kullanılır.
Kobalt Sülfat üstün kimyasallar kullanılarak formüle edilmiştir.
Görünümü kırmızı olan kobalt sülfatımız çeşitli kimyasal reaksiyonlarda ve sentezlerde kullanılmaktadır.

Kobalt (II) Sülfat, iki değerlikli kobaltın Sülfat tuzudur.
Kobalt Sülfat, 96.8°C’de eriyen ve 420°C’de susuz hale gelen kırmızı monoklinik kristaller olarak görünür.
Kobalt Sülfat suda çözünür, etanolde az çözünür ve özellikle metanolde çözünür.
Kobalt sülfat, pigmentlerin hazırlanmasında ve ayrıca diğer kobalt tuzlarının imalatında kullanılır.

Ürün: Kobalt Sülfat
CAS No.: [10026-24-1]
Moleküler formül: CoSO4.7H2O
Molekül ağırlığı: 281.1 g/mol
Tanım: Havuç renkli kristal toz.
Klorür: Maks. 0.0100%
Kobalt: Min. %20.50
Deney: Min. %97.76.

Genel Özellikler:
Kobalt, dünyanın temel unsurlarından biridir.
Kobalt Sülfatın birçok stratejik ve yeri doldurulamaz endüstriyel kullanımı vardır, ancak Kobalt Sülfat aynı zamanda Kobalt Sülfatın hayati olduğu B12 Vitamininin merkezi bir bileşenidir.
Kobalt Sülfat yüksek bir erime noktasına sahiptir ve Kobalt Sülfatların gücünü yüksek bir sıcaklığa kadar korur.
Bu özelliğinden dolayı Kobalt Sülfat Kesici takımlar, süper alaşımlar, yüzey kaplama, yüksek hız çelikleri, semente karbürler, elmas takım yapımında kullanılır.

Operatörler özel eğitimden geçmeli ve çalışma kurallarına kesinlikle uymalıdır.
Kobalt Sülfat operatörlerin kendinden emişli filtreli solunum cihazları takması, kimyasal güvenlik gözlüğü takması, kauçuk asit ve alkaliye dayanıklı giysiler giymesi ve kauçuk asit ve alkaliye dayanıklı eldivenler giymesi önerilir.
Toz üretmekten kaçının.
Kaçak acil tedavi ekipmanı ile donatılmıştır.
Boş kap zararlı kalabilir.
Kobalt Sülfatın depolanması için önlemler:

Kobalt Sülfat’ı serin, havalandırılmış bir depoda saklayın.
Ateşten ve ısıdan uzak durun.
Doğrudan güneş ışığını önleyin.

Ambalaj mühürlenmeli ve nemlendirilmemelidir.
Kobalt sülfat gıda kimyasallarından ayrı olarak saklanmalı ve karıştırılmamalıdır.
Depolama alanı, sızıntı toplama için uygun malzeme ile donatılmalıdır.

Kobalt sülfat hazırlama yöntemleri
Birinci yöntem
Kobalt, sülfürik asit ve nitrik asitten oluşan karışık asitlerde (yaklaşık 4:1) çözülür.
Kütle oranı %22-23’e ulaştığında, doğrudan buharla kaynama noktasına kadar ısıtın.
Kütle oranı %43-44’e ulaştığında, ürün 3-4 gün boyunca kristalize edilebilir ve santrifüjleme ile bitmiş ürün elde edilir.
Ana likör kütle fraksiyonu, kobaltı çözmek için %35-36 sülfürik asit çözeltisi ve az miktarda nitrik asit ekleyerek %30’u aşıyor.
3Co+2HNO3+3H2SO4→3CoSO4+2NO2↑+4H2O
2NA+O2→2NO2↑

İkinci yöntem
Kobalt oksitin sülfürik asit ile çözülmesi, çözelti buharlaştırılır, kristalleştirilir, santrifüjlenir ve kurutulur, kobalt sülfat yapılır.
CoO+H2SO4→CoSO4+H2O
Kobalt sülfatın taşınması ve depolanması
Kullanım önlemleri
Kapalı çalışma, yerel hava çıkışı.
Tozun atölyenin havasına karışmasını önleyin.

Kobalt sülfat gül kırmızısı kristaldir.
Dehidrasyondan sonra, Kobalt Sülfat kırmızı bir tozdur, suda ve metanolde çözünür ve içinde az çözünür.
Kobalt sülfat seramik sır ve boya kurutucu için kullanılır, Kobalt Sülfat ayrıca elektrokaplama ve alkalin piller için kullanılır.
Kobalt sülfat, kobalt içeren pigmentlerin ve diğer kobalt ürünlerinin üretiminde kullanılır.
Kobalt Sülfat ayrıca katalizörlerde, analitik reaktiflerde, yem katkı maddelerinde, lastik yapıştırıcılarında, litopon katkı maddelerinde vb. kullanılır.

kobalt monosülfat heptahidrat
kobalt sülfat heptahidrat
kobalt(2+) sülfat heptahidrat
kobalt(2+) sülfat hidrat (1:1:7)
kobalt(2+);sülfat;heptahidrat
kobalt(II) sülfat (1:1), heptahidrat
kobalt(II) sülfat heptahidrat
kobaltöz sülfat heptahidrat
kobaltsülfatheptahidrat
sülfürik asit kobalt (2+) tuzu heptahidrat
sülfürik asit, kobalt(2+) tuzu (1:1), heptahidrat

Ürün adı: Kobalt sülfat
Moleküler formül：CoSO4•7H2O
Molekül ağırlığı: 281.15
Özellikler: Pembe kristal, dehidrasyondan sonra kırmızı toz, suda ve metil alkolde çözünür ve etil alkolde az çözünür
Kobalt Sülfatın Kullanım Alanları: Kobalt Sülfat seramik sırlarında ve boya kurutucularında kullanılır; elektrokaplama, alkalin pil, kobaltlı pigmentler ve diğer kobalt ürünleri üreten; ayrıca katalizörlerde, analitik reaktiflerde, yem katkı maddelerinde, lastik yapıştırıcılarında ve litopon katkı maddelerinde vb.

Kalite Seviyesi: 200
ürün grubu: ReagentPlus®
tahlil: ≥99%
form: toz
pH: 4 (20 °C, 100 g/L)
yoğunluk: 25 °C’de 2,03 g/mL (lit.)
SMILES dizesi: O.[Co++].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI: 1S/Co.H2O4S.H2O/c;1-5(2,3)4;/h;(H2,1,2,3,4);1H2/q+2;;/p-2
InChI anahtarı: BGORGFZEVHFAQU-UHFFFAOYSA-L

kobalt sülfat
kobaltöz sülfat
Kobalt(2+) sülfat
Kobalt(II) sülfat
kobalt sülfat
10124-43-3
kobalt kahvesi
kobalt monosülfat
Kobalt (2+) sülfat
Kobalt(II) sülfat (1:1)
Sülfürik asit, kobalt(2+) tuzu (1:1)
KOBALT (II) SÜLFAT
UNII-H7965X29HX
H7965X29HX
Kobalt(II) sülfat
Kobalt sülfat (1:1)
Kobalt sülfat (CoSO4)
HSDB 240
Kobaltöz sülfat tuzu (1:1)
EINECS 233-334-2
kobalt(2+);sülfat
CoSO4
Kobalt (II) sülfat
Co.SO4

kobaltöz sülfat heptahidrat
Doğrusal Formül: CoSO4 · 7H2O
CAS Numarası: 10026-24-1
Molekül Ağırlığı: 281.10
EC Numarası: 233-334-2
MDL numarası: MFCD00149657
PubChem Madde Kimliği: 329775132
NACRES: NA.55

DMRSÜREN KİMYA LTD.ŞTİ

0216 4421200-0532 5466184

by ozkancol ozkancol Yorum yapılmamış

BAKIR KARBONAT NEDİR?

Cas Numarası. : 1184-64-1

EC / List Numarası.: 214-671-4

Bakır karbonat, kimyasal formülü CuCO 3 olan Bakır(II) karbonat olarak da adlandırılır . CAS kayıt numarası 1184-64-1 ile mavi-yeşil bir bileşiktir. Maddenin EINECS kayıt numarası 214-671-4’tür. Güçlü asitlerle uyumlu olmadığı için stabildir. Ayrıca suda çözünmez, buzu eritmede etkili bulunur, etanoik asitte çözünür. Bakır karbonat hava, deniz ve karayolu taşımacılığı için tehlikeli değildir.

 

Özellikler:

Bakır, nemli havada yavaş yavaş donuk yeşil bir kaplama elde edebilir. Cu (OH) 1 mol karışımı: yeşil malzeme 1 2 ve CUCO 3 . Bazik bakır(II) karbonat, malakit (Cu 2 (OH) 2 CO 3 ) ve azurit (Cu 3 (OH) 2 (CO 3 ) 2 ) olarak doğal olarak oluşur . Kuprik karbonat asitlerle reaksiyona girer ve karbon dioksiti ve bu asidin karşılık gelen bakır(II) tuzlarını verir. Aksi takdirde. Bakır karbonat 290°C’de ayrışır ve bakır(II) oksit oluşturur. Yanıt denklemleri aşağıdaki gibidir:

 

CuCO 3 + 2 HCl → CuCl 2 + H 2 O + CO 2 (g)

CuCO 3 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O + CO 2  (g)

CuCO 3 → CuO + CO 2 (g)

 

Hazırlanışı:

Saf Bakır karbonat, karbon dioksit varlığında bazik bakır karbonattan 180 °C ve 4.6 MPa (46 atm) basınçta elde edilir. Kuprik karbonat, sulu bakır sülfat ve sodyum karbonat çözeltilerinin birleştirilmesiyle hazırlanır. Son olarak, çözeltiden Bazik bakır karbonat çökecektir:

 

2 CuSO 4 + 2 Na 2 CO 3 + H 2 O → Cu 2 (OH) 2 CO 3 + 2 Na 2 SO 4 + CO 2

 

Kullanım Alanları:

Eskiden bir pigment olarak kuprik karbonat kullanılırdı ve halen sanatçıların renklerinde kullanılmaktadır. İnsanlar için toksik olabilse de ruj gibi bazı makyaj türlerinde de kullanılmıştır. Ayrıca çiftlik havuzlarında ve su ürünleri yetiştiriciliği operasyonlarında uzun yıllardır etkili bir yosun öldürücü olarak kullanılmaktadır. Metalik bir yüzeyi sülfürik asit ekleyerek ve ısıtarak, ardından sıvı içindeki metal ile içinden bir yük geçirerek bakır kaplamak için kullanılabilir. Bu işlem galvanik olarak bilinir. Bakır karbonat ayrıca işaret fişeği, havai fişek, boya, diğer bakır tuzu ve benzerlerini üretmek için de kullanılabilir.

 

Bakır II Karbonat esasen kimyasal bir bileşiktir. Bakır II Karbonat Formülü CuCO 3’tür . Ayrıca bakır (II) katyonları Cu 2+ ve karbonat anyonları CO 2− 3’ten oluşan iyonik bir katı bileşiktir . Bulmak o kadar kolay değil çünkü hazırlanması oldukça zor.

 

En yaygın olarak, bakır karbonat veya bakır karbonat terimi Cu gibi bir bazik bakır karbonat olarak ifade edilir 2 (OH) 2 , CO 3 . Bu, doğada malakit minerali veya  azurit olan Cu 3 (OH) 2 (CO 3 ) 2 şeklinde meydana gelir. Bu nedenle, özellikle CuCO 3’e atıfta bulunan bazik yerine nötr niteleyici kullanılabilir .

 

Genellikle CuSO bakır II sülfat çözüm karıştırma gibi reaksiyonların beklenmektedir 4  Na ve sodyum karbonat 2 CO 3  CUCO üretilmesi için ortam koşullarında 3 , ancak bunun yerine, bir temel karbonat ve CO üretir 2 için Cu büyük çekim 2 + hidroksit anyon HO için iyon –

 

Bazik karbonat, atmosfer basıncında termal olarak ayrıştığında, karbonat yerine Bakır (II) oksit CuO üretir.

 

1960 yılında WFT Pistorius sentez iddiasında bulundu. O, CO atmosferi içeren karbon dioksit içinde, 180 ° C’de, bazik bakır karbonat ısıtıldı çok zaman önce 2 (atm 450) ve su (50 atm) en fazla 36 saat. Bu ürünlerin çoğu iyi kristalleşmiş malakit Cu olduğu ortaya çıktı 2 CO 3 (OH) 2 , ancak, aynı zamanda CUCO olarak talep edilmiştir sonucu paralelkenar maddenin küçük bir miktarı orada, 3 . Ancak, bu sentezin aslında yeniden üretilmediğini belirtmek önemlidir.

 

Kökenine bakarsak, gerçek Bakır (II) karbonatın güvenilir sentezinin ilk kez 1973’te Hartmut Ehrhardt ve diğerleri tarafından kanıtlandığını göreceğiz. Böylece bu bileşik gri toz halinde elde edilmiştir. Bazik bakır karbonatı, karbon dioksit (Gümüş oksalat Ag 2 C 2 O 4’ü ayrıştırarak ürettiğimiz) içeren bir atmosferde 500 °C’de ve 2 GPa’da (20.000 atm) ısıtmalarından sonraydı. Bileşiğin monoklinik bir yapıya sahip olduğu söylendi. Kuru CUCO stabilitesi 3  karbon dioksit (s kısmi basıncı önemli ölçüde bağlıdır , CO2 ). Kuru hava ay için kararlı kalabilir, ancak CuO ve CO yavaşça ayrışır 2  s ise CO2  az 0.11 atm daha uzundur. 25 ° C’de su ya da nemli havanın eşliğinde, CUCO 3  sadece s için sabit olan CO2  yaklaşık 4 ile 8 arasında 4.57 atmosfer üzerinde ve pH Ayrıca, kısmi basıncının altında (bir çok temel karbonat yapmak için, su ile reaksiyona girer azurit, Cu 3 (CO 3 ) 2 (OH) 2 ).

 

760mmHg’de Kaynama Noktası   333.6ºC

Erime Noktası                 200ºC

Moleküler Formül               CCuO3

Molekül Ağırlığı                123.555

Parlama Noktası               169.8ºC

Tam Kütle                     122.914345

PSA                         63.19000

Buhar Basıncı 25°C’de           2.58E-05mmHg

Kararlılık Kararlı.               Güçlü asitlerle uyumsuz.

Suda Çözünürlük               çözünmez H2O

Laboratuvar Derecesi – Orta saflık. Eğitim laboratuvarları için uygundur. Nicel analiz için değil, nitel analiz için kullanın.

Reaktif Sınıfı – Yüksek saflık. Genellikle Amerikan Kimya Derneği (ACS) tarafından belirlenen saflık standartlarına eşittir. Kantitatif analiz için kullanın.

 

Uygulamalar

Bakır(II) karbonat dihidroksit, pigment olarak ve geviş getiren hayvanlarda bakır eksikliğinin tedavisinde kullanılır. Ayrıca piroteknikte, petrol ekşili ham stok ve hayvan ve kümes hayvanı yemlerinin tatlandırılmasında kullanılır. Ruj gibi bazı makyaj türlerinde uygulama bulur. Analitik kimyada analiz için reaktif olarak kullanılır.

 

Kobalt karbonat, kobalt oksitten daha eşit renk dağılımı sağlayan ince taneli bir malzemedir. Oksitten daha az yoğun olan, eşit dokulu bir mavi sır (% 1-3) üretir. Kobalt hemen hemen her zaman, sır bileşimi ile biraz değişebilen maviler, yeşilimsi maviler verme eğiliminde olan yüksek çinko sırlar (özellikle titanyum varsa) ve leylak veya pembe tonlar üretme eğiliminde olan yüksek magnezyum sırlar üretir.

 

Kobalt, sırlarda oldukça çözünür, dolayısıyla normal olarak kullanılan miktarlarda (nadiren %1-2’den fazla) opaklaştırıcı etkisi çok azdır veya hiç yoktur. Kobalt aktif bir eriticidir ve bazı sırlarda kullanılırken eriyebilirliklerini oldukça artırabileceğinden bunu dikkate almak gerekebilir. Bakır, manganez ve nikelin diğer ham oksitleri (veya karbonatları) gibi,

 

Bazik bakır karbonat , daha doğrusu bakır(II) karbonat hidroksit olarak adlandırılan kimyasal bir bileşiktir . Bir olan iyonik com kiloluk (bir tuzu aşağıdakilerden oluşan) iyonları polis başına (II) , Cu2+, Araba bon-yedi CO2−3Ve HY–Hidroksi–ide OH-.

 

İsim en yaygın olarak Cu formülüne sahip bileşiğe atıfta bulunur.

2CO3( OH ) 2 . Mineral olarak doğada meydana yeşil bir katı kristaldir mala-chite . Bu bir olarak antik çağlardan beri kullanılmaktadır domuz ment ve hala bazen denir, sanatçı boyaları gibi kullanılır verditer , yeşil Bice veya dağ yeşil .

 

Bazen adı Cu için kullanılır.3( CO3) 2 ( OH ) 2 , bir katı mineral olarak bilinen mavi kristalli azu-rite . O da pigment olarak, bazen dağ mavisi veya mavi verditer adı altında kullanılmıştır .

 

Hem mala-chite ve azu-ayin bulunabilir verdi-gris patine eskitme üzerinde bulunan pirinç , bronz ve polis başına . Patinanın bileşimi değişebilir, bir deniz ortamında çevreye bağlı olarak bazik bir klorür mevcut olabilir, bir kentsel ortamda bazik sülfatlar mevcut olabilir.

 

Bu bileşik genellikle (kimya makalelerinde bile) bakır karbonat , bakır karbonat ve benzer isimlerle yanlış olarak adlandırılır . Gerçek (nötr) bakır (II) araç-bon-yedi CUCO 3 doğal olarak bilinmemektedir. Su veya havadaki nem ile ayrışır ve sadece 1973’te yüksek sıcaklık ve çok yüksek basınçlarla sentezlenmiştir.

 

Bazik bakır karbonat sulu çözeltileri birleştirilerek hazırlanır bakır (II) sul-kaderin ve sodyum araç-bon-yedi de , ortam sıcaklığında ve pres-olun . Serbest bırakılması ile çözeltiden temel bakır karbonat çökeltiler, C-diokso-ide CO2:

 

2 CuSO 4 + 2 Na 2 CO 3 + H 2 O → Cu 2 (OH) 2 CO 3 + 2 Na 2 SO 4 + CO 2

Bazik bakır karbonat, aynı zamanda, sulu solüsyonları hazırlanabilir bakır (II) sul-kaderin ve sodyum iki araba bon-yedi çevre koşullarında. Bazik bakır karbonat, yine karbondioksit salınımı ile çözeltiden çökelir:

 

2 CuSO 4 + 4 NaHCO 3 → Cu 2 (OH) 2 CO 3 + 2, Na 2 SO 4 + 3 CO 2 + H 2 O

 

Reaksiyonlar

 

Bazik bakır karbonat, hidroklorik asit HCl çözeltileri gibi asitler tarafından bakır(II) tuzu ve karbondioksite ayrıştırılır .1794 yılında Fransız kimyacı Joseph Louis Proust’u (1754-1826), termal olarak CO bakır karbonat ayrıştırılır 2 ve CuO, bakır oksit . Malakit ve azurite bazik bakır karbonat, CO oluşturan her iki çürüyüp 2 ve CuO, bakır oksit kullanır.

kullanım

Malakit ve azurite, hem de bazik bakır Hem olarak kullanılmış karbonat domuz ments . Her ikisinin de kullanılması bir örneği azu-ayin ve suni formu mavi verditer ailesinin portresi Balthasar Ger-bier tarafından Peter Paul Rubens . Deborah Kip yeşil etek boyanmış azurit , kobalt mavisi , mavi verditer (azurit yapay formu), sarı hardal sarısı , kurşun-kalay-sarı ve sarı göl. Yeşil renk, mavi ve sarı pigmentlerin karıştırılmasıyla elde edilir.

 

İnsanlar için toksik olabilse de, ruj gibi bazı makyaj türlerinde de kullanılmıştır . Ayrıca çiftlik havuzlarında ve su ürünleri yetiştiriciliği operasyonlarında uzun yıllardır etkili bir yosun öldürücü olarak kullanılmaktadır. Bakır, birçok proteinin ve 20’den fazla proteinin bir bileşeni olan temel bir eser elementtir.

enzimler. Günlük alım 1 ila 4 mg arasındadır, esas olarak gıda yoluyla, ancak daha küçük miktarlarda. inhalasyon ve cilt teması yoluyla da kullanılabilir. Bakırın moleküler düzeydeki toksisitesi, bakır üzerindeki doğrudan etkileri ile açıklanabilir. proteinlerin, zarların ve DNA’nın yapısı ve işlevi ile reaktivite ile bakır redoks döngüsünde oluşan oksijen radikallerinin Bakır levhalarda polisaj işlemi sırasında bakır konsantrasyonları 0.12 mg/m3 olarak verilmiştir.

 

Bir geçiş metali olarak bakır, bir elektronu kabul edebilir veya verebilir ve böylece oksijen radikallerinin oluşumuyla sonuçlanan redoks reaksiyonları. Bakır iyonları bu nedenle enzimatik redoks reaksiyonları için önemli katalitik kofaktörler. bakır örnekleri bağlayıcı enzimler bakır-çinko süperoksit dismutaz, sitokrom c oksidaz, dopamin β-hidroksilaz ve seruloplazmin (ferroksidaz).

 

Bakır, birçok proteinin bir parçası olan ve olan önemli bir şeydir. günümüzde, vücuttan enerjiden, bağ sistemi biyoentezi ve demirden görevden alır. Genlerin düzenlenmesinde de önemli bir rol oynar. (transkripsiyon)

 

İyonik bakır, sistein ve metioninde histidin veya sülfüre yüksek afinite ile bağlanır. Bu, proteinlerin ve enzimlerin inaktivasyonuna yol açabilir. Serbest, bağlanmamış bakır iyonları, biyolojik matrislerde hücre başına bir iyonun son derece küçük konsantrasyonunda bulunur . Reaktif bakır(II), zarlarda bulunan tiyol gruplarını oksitleyebilir. disülfidler oluşturmak, böylece yapısal veya fonksiyonel özellikleri bozmak membranlar .

 

Bu şekilde oluşan bakır(I), endojen oksijen yoluyla veya solunum zincirinden hidrojen peroksit yoluyla bakır(II) oluşturmak üzere tekrar oksitlenebilir. Bu redoks döngüsünde, Fenton benzeri reaksiyonlar yoluyla reaktif oksijen radikalleri üretilebilir. Bu nedenle, reaktif bakırın lipid peroksidasyonu, tiyol oksidasyonu ve DNA hasarı gibi oksidatif hücre hasarına yol açabileceği varsayılmaktadır .

 

Bakırın akut ve kronik toksisite semptomlarına yol açan mekanizmalar, insanlar için de nispeten iyi belgelenmiştir ve konsantrasyonları Her bir spesifik vakada semptomların indüklenmesi pek bilinmemektedir. gastrointestinal Akut intoksikasyondan sonra ortaya çıkan şikayetler, gastrik zehirlenmenin doğrudan bir devamı gibi görünmektedir. bakır iyonları tarafından tahriş olur ve muhtemelen nöronal olarak tetiklenir. Bireysel duyarlılıktaki farklılıklar, bakır içeren bileşiklerin hacmi, derecesi oksidasyon ve midede bulunan miktar önemli rol oynar .

 

Bakırın emilimi gastrointestinal sistem yoluyla gerçekleşir. Artan arz ile emilim azalır ve aşırı miktarda bakır tekrar atılır. karaciğer bakır metabolizması için merkezi organ. Bakır konsantrasyonunu düzenler. safra ve feçes ile atılır. Sadece çok az miktarda bakır olabilir. idrarda tespit edilir. Kandaki bakır konsantrasyonunun yarısı plazmada bulunur, diğer yarısı eritrositlerde. Organlarda bakırın çoğu karaciğerde bulunur, bunu dalak, böbrekler ve akciğerler takip eder.

 

Bakır homeostazisini korumak için alım, dağıtım ve metalin depolanması kadar atılımı da gereklidir . Özel ince bağırsağın mukoza hücrelerindeki taşıma proteinleri bakır miktarını kontrol eder. besinlerden kana geçer. Diyette bulunan bakırdan yaklaşık %15 %60’a kadar emilir. Absorpsiyon diğer metallerden veya komplekslerden etkilenebilir. Diyette oluşumu ve bakır seviyeleri yükseldikçe azalır. İnsanlarda, absorpsiyon Diyetle birlikte 0.8 mg/gün alımından sonra %56 ve 8 mg/gün alımından sonra %12.Bir yetişkin için gerekli bakır alımı günde yaklaşık 1 ila 3 mg’dır. Bakır karaciğere ulaşır esas olarak transkupreine bağlıdır , histidine ve yüksek afinite albüminin bağlanma bölgeleri. Karaciğer hücreleri tarafından bakır alımı bir Spesifik bir bakır taşıma proteini, hCTR1 (insan kimotripsin benzeri proteaz) yine de önemli bir rol oynuyor gibi görünmektedir. hCTR1 ile yalnızca bakır(I) iyonları taşınabildiğinden, bakır(II) hücre tarafından emilmeden önce bir redüktaz tarafından indirgenir.

 

DMRSÜREN KİMYA LTD.ŞTİ

0216 4421200-0532 5466184

by ozkancol ozkancol Yorum yapılmamış

MAGNEZYUM OKSİT NEDİR?

E 530 (MAGNEZYUM OKSİT), doğada mineral periklaz olarak oluşan inorganik bir bileşiktir.
Sulu ortamda magnezyum hidroksit oluşturmak için su ile hızlı bir şekilde birleşir.
E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) antasit ve hafif müshil olarak kullanılır ve birçok tıbbi olmayan kullanıma sahiptir.

E 530 (MAGNEZYUM OKSİT)Kullanımı ve İmalatı
-emici
-toplanan
-ciltçi

E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) veya magnezya, doğal olarak periklaz olarak oluşan ve bir magnezyum kaynağı olan beyaz higroskopik bir katı mineraldir (ayrıca bkz.
E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) ampirik bir MgO formülüne sahiptir ve iyonik bağ ile bir arada tutulan Mg2+ iyonları ve O2 iyonlarından oluşan bir kafesten oluşur.
Magnezyum hidroksit su varlığında oluşur(MgO + H2O → Mg (OH)2), ancak nemi uzaklaştırmak için ısıtılarak tersine çevrilebilir.
E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) tarihsel olarak magnesia alba (kelimenin tam anlamıyla Magnesia’dan gelen beyaz mineral) olarak biliniyordu ve onu şimdi manganez olarak bilinen şeyi içeren siyah bir mineral olan magnesia negra’dan ayırt ediyordu.

E 530’un ilgili oksitleri (MAGNEZYUM OKSİT)
“Magnezyum oksit” normal olarak mgo’yu ifade ederken, magnezyum peroksit MgO2 de bir bileşik olarak bilinir.
Evrimsel kristal yapı tahminine göre, MgO2 116 gpa’nın (gigapaskal) üzerindeki basınçlarda termodinamik olarak kararlıdır ve yarı iletken bir suboksit Mg3O2, 500 gpa’nın üzerinde termodinamik olarak kararlıdır.
Stabilitesi nedeniyle, MgO kristallerin titreşim özelliklerini araştırmak için bir model sistem olarak kullanılır.

E 530 (MAGNEZYUM OKSİT)’in elektriksel özellikleri
Saf MgO iletken değildir ve oda sıcaklığında elektrik akımına karşı yüksek bir dirence sahiptir.
Mgo’nun saf tozu, 1khz’de yaklaşık dielektrik tan(δ) > 2.16×103 kaybı ile 3.2 ila 9.9 {displaystyle k}k arasında nispi bir geçirgenliğe sahiptir.

E 530 (MAGNEZYUM OKSİT)üretimi
E 530 (MAGNEZYUM OKSİT), magnezyum karbonat veya magnezyum hidroksitin kalsinasyonu ile üretilir.
İkincisi, magnezyum klorür MgCl2 çözeltilerinin, tipik olarak deniz suyunun, kireç suyu veya kireç sütü ile işlenmesiyle elde edilir.
Mg2 + + Ca (OH)2 → Mg (OH)2 + Ca2+

Farklı sıcaklıklarda kalsine etmek, farklı reaktiviteye sahip E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) üretir.
Yüksek sıcaklıklar 1500-2000 °C mevcut yüzey alanını azaltır ve refrakter olarak kullanılan aktif olmayan bir form olan ölü yanmış (genellikle ölü yanmış olarak adlandırılır) magnezya üretir.
Kalsinasyon sıcaklıkları 1000-1500 °C, sınırlı reaktiviteye sahip olan ve daha düşük sıcaklıkta kalsine edilen sert yanmış magnezya üretir (700-1000 °C), kostik kalsine magnezya olarak da bilinen reaktif bir form olan hafif yanmış magnezya üretir.
Karbonatın okside bir miktar ayrışması 700 °C’nin altındaki sıcaklıklarda gerçekleşse de, ortaya çıkan malzemeler karbondioksiti havadan yeniden emiyor gibi görünmektedir.

E 530 (MAGNEZYUM OKSİT)uygulamaları

Rezistans
E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) refrakter bir malzeme, yani yüksek sıcaklıklarda fiziksel ve kimyasal olarak stabil olan bir katı olarak değerlenir.
E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) iki faydalı özelliğe sahiptir: yüksek ısı iletkenliği ve düşük elektrik iletkenliği.
Mutfak elektrikli ocaklarında spiral Calrod serisi üst ısıtma elemanlarının doldurulması büyük bir kullanım alanıdır.
“Dünya çapındaki en büyük magnezya tüketicisi, 2004 yılında Amerika Birleşik Devletleri’ndeki magnezyumun yaklaşık %56’sını tüketen, geri kalan %44’ü tarım, kimya, inşaat, çevre ve diğer endüstriyel uygulamalarda kullanılan refrakter endüstrisidir.”
E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) potalar için temel bir refrakter malzeme olarak kullanılır.

Yangına dayanıklı
E 530 (MAGNEZYUM OKSİT), inşaat malzemelerinde temel bir yanmaz bileşendir.
Bir yapı malzemesi olarak, E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) duvar panoları birkaç çekici özelliğe sahiptir: yangına dayanıklılık, termit direnci, nem direnci, küf ve küf direnci ve mukavemet.

Niş kullanımları
E 530 (MAGNEZYUM OKSİT), kuru proses tesislerinde Portland çimentosunun bileşenlerinden biridir.
E 530 (MAGNEZYUM OKSİT), asit tamponlama kapasitesi ve çözünmüş ağır metal türlerinin stabilize edilmesindeki ilgili etkinliği nedeniyle toprak ve yeraltı suyu ıslahı, atık su arıtımı, içme suyu arıtımı, hava emisyonları arıtımı ve atık arıtma endüstrilerinde yaygın olarak kullanılmaktadır.
Kurşun ve kadmiyum gibi birçok ağır metal türü, asidik Ph’da (6’nın altında) ve yüksek Ph’da (11’in üstünde) suda en fazla çözünür.
Metallerin çözünürlüğü, türlerin biyoyararlanımını ve hareketlilik toprak ve yeraltı suyu sistemlerini etkiler.
Çoğu metal türü belirli konsantrasyonlarda insanlar için toksiktir, bu nedenle metal biyoyararlanımını ve hareketliliğini en aza indirmek zorunludur.

Granül E 530 (MAGNEZYUM OKSİT), pH’ı çoğu metalin en düşük çözünürlüğünde (bazik) olduğu 8-10 aralığına sürmek için genellikle düşük pH (asidik) olan metallerle kirlenmiş toprağa veya atık malzemeye karıştırılır.
Metal-hidroksit kompleksleri, 8-10 pH aralığında sulu çözeltiden çökelme eğilimindedir.
E 530 (MAGNEZYUM OKSİT), mgo’nun üstün tamponlama kapasitesi, maliyet etkinliği ve kullanım kolaylığı/güvenliği nedeniyle Portland çimentosu, kireç, fırın tozu ürünleri, enerji üretim atıkları ürünleri ve çeşitli tescilli ürünlere kıyasla en etkili metal stabilizasyon bileşiği olarak kabul edilmektedir.

Metal stabilizasyon teknolojileri olarak pazarlanan tüm ürünler olmasa da çoğu, akiferlerde çok yüksek pH koşulları yaratırken, MgO, pH değeri 8-10 olan ideal bir akifer koşulu yaratır. Ek olarak, çoğu biyolojik sistem için gerekli bir element olan magnezyum, MgO destekli metallerin ıslahı sırasında toprak ve yeraltı suyu mikrobiyal popülasyonlarına ek bir fayda olarak sağlanmaktadır.

Tıbbi
E 530 (MAGNEZYUM OKSİT), mide ekşimesi ve dispepsinin hafifletilmesi, antasit, magnezyum takviyesi ve kısa süreli müshil olarak kullanılır.
E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) hazımsızlık semptomlarını iyileştirmek için de kullanılır.
E 530’un (MAGNEZYUM OKSİT) yan etkileri mide bulantısı ve kramp içerebilir.
Müshil etkisi elde etmek için yeterli miktarlarda, uzun süreli kullanımın yan etkileri bağırsak tıkanıklığına neden olan enterolitleri içerir.

Diğer
Bir gıda katkı maddesi olarak, E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) bir antikaking maddesi olarak kullanılır.
E 530 (MAGNEZYUM OKSİT), kakao ürünleri, konserve bezelye ve dondurulmuş tatlı için ABD Gıda ve İlaç İdaresi tarafından bilinmektedir.E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) E530 E sayısına sahiptir.
E 530 (MAGNEZYUM OKSİT), iyi difüzyon ve yansıtma özellikleri nedeniyle tarihsel olarak kolorimetride referans beyaz renk olarak kullanılmıştır.
E 530 (MAGNEZYUM OKSİT), entegre bir küre oluşturmak için opak bir malzemenin yüzeyine tütsülenebilir.

E 530 (MAGNEZYUM OKSİT), boru şeklindeki yapı ısıtma elemanlarında yaygın olarak bir elektrik yalıtkanı olarak kullanılır.
Mevcut çeşitli ağ boyutları vardır ve en yaygın kullanılanlar Amerikan Döküm Derneği başına 40 ve 80 ağdır.
Yaygın kullanım, yüksek dielektrik mukavemeti ve ortalama ısı iletkenliğinden kaynaklanmaktadır.
E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) genellikle minimum hava kapakları veya boşluklarla ezilir ve sıkıştırılır.
Elektrikli ısıtma endüstrisi de alüminyum oksit ile deneyler yaptı, ancak E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) artık kullanılmıyor.

Aminlerin ve amidlerin N-koruması için Etoac’de benzil kloroformat kullanılarak karboksibenzil (Cbz) grubunun kurulumunda bir reaktif olarak kullanılır.
E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) ayrıca ısıya dayanıklı elektrik kablosunda yalıtkan olarak kullanılır.
E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) katkısının seramikteki tane büyümesini etkili bir şekilde inhibe ettiği ve nano ölçekte çatlak büyüme mekanizmasını dönüştürerek kırılma tokluklarını arttırdığı gösterilmiştir.

Preslenmiş E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) optik malzeme olarak kullanılır.
E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) 0.3 ila 7 µm arasında şeffaftır.
Kırılma indisi 1 µm’de 1.72 ve Abbe sayısı 53.58’dir.
E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) bazen Eastman Kodak ticari markası Irtran-5 ile bilinir, ancak bu atama eskidir.
Kristalin saf E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) ticari olarak temin edilebilir ve kızılötesi optiklerde küçük bir kullanıma sahiptir.

E 530 (MAGNEZYUM OKSİT), uranyum ve diğer aktinitlerin karbonat iyonları ile kompleksleşmesini en aza indirgemek ve böylece radyonüklidlerin çözünürlüğünü sınırlamak için bir CO2 alıcısı olarak Atık İzolasyon Pilot Tesisindeki bertaraf hücrelerinde (paneller) transüranik atıkların etrafındaki torbalarda paketlenir.
Elde edilen hidrasyon ürünü (Mg (OH) 2)daha az çözünür olduğundan ve daha az hidrasyon ısısı açığa çıkardığı için Cao’ya E 530(MAGNEZYUM OKSİT) kullanılması tercih edilir.
Diğer bir avantaj, kuru tuz katmanlarına yanlışlıkla su girmesi durumunda ~ 10.5 daha düşük bir pH değeri getirirken, daha fazla çözünür Ca (OH)2 daha yüksek bir pH 12.5 (kuvvetli alkali koşullar) yaratacaktır.
Mg2 + katyonunun deniz suyunda ve rocksalt içinde en bol bulunan ikinci katyon olması, derin jeolojik depoyu istila eden tuzlu sularda çözünen magnezyum iyonlarının potansiyel salınımının da jeokimyasal pertürbasyonları en aza indirmesi beklenmektedir.

E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) ticari bitki gübresi ve hayvan yemi olarak önemli bir yere sahiptir.
Kütüphane bilimi ve koleksiyon yönetiminde risk altındaki kağıt kalemlerin deasidifikasyonu için aerosol haline getirilmiş bir E 530 çözeltisi (MAGNEZYUM OKSİT) kullanılır.
Bu işlemde, E 530’un (MAGNEZYUM OKSİT) (ve benzeri bileşiklerin) alkalinitesi, düşük kaliteli kağıdın nispeten yüksek asitlik özelliğini nötralize eder ve böylece bozulma oranını yavaşlatır.

E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) ayrıca plazma ekranlarında koruyucu bir kaplama olarak kullanılır.
Spin tünelleme cihazlarında oksit bariyeri olarak E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) kullanılır.
Örneğin magnetron püskürtme ile biriktirilebilen ince filmlerinin kristal yapısı sayesinde, yaygın olarak kullanılan amorf al2o3’ünkinden daha üstün özellikler gösterir.
Özellikle, alüminyum oksit ile %40-60’a karşılık MgO ile yaklaşık %85’lik spin polarizasyonu sağlanmıştır.
Tünel manyetorezistansının değeri de MgO için (oda sıcaklığında %600 ve 4.2 K’da %1,100) al2o3’ten (yakl. oda sıcaklığında %70).

Tedbirler
E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) dumanlarının solunması metal dumanı ateşine neden olabilir.

E 530 (MAGNEZYUM OKSİT), gıda endüstrisinde bir anti-caking ajanı, bir akış arttırıcı olarak kullanılmak üzere tasarlanmıştır, E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) toz oluşumu olmadan serbest akışlıdır.
E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) süt tozu, krema tozu, çikolata ve kakao ürünlerinin imalatında ve yemeklik yağ hidrojenasyonu sürecinde katalizör olarak kullanılır.

E 530’un AMBALAJLANMASI (MAGNEZYUM OKSİT):
Kağıt ve kompozit malzemelerden yapılmış hava geçirmez torbalar, valfli polietilen veya polipropilen torbalar ve valfli polietilen torbalar, gıda maddelerinin paketlenmesi için tasarlanmış net ağırlığı 500 kg olan lamine polipropilen torbalar; dökme katı malzemeler için polipropilen kumaştan yapılmış özel büyük torbalar tip М 1000- – 1000.
E 530 (MAGNEZYUM OKSİT), nakliye ve depolama koşullarına uyulması koşuluyla, ürünlerin mutlak sağlamlığını ve güvenliğini sağlayan ve tüm depolama süresi boyunca kalitelerini düşürmeyen diğer ambalaj türlerini kullanmak için kabul edilebilir.

E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) klinik olarak kullanılan birçok magnezyum tuzundan biridir; kullanılan diğer tuzlar hidroksit, sülfat, karbonat, sitrat ve trisilikattır; magnezyum oksit sadece oral yoldan verilir.
Oksit suda hidroksite dönüştürülür ve bu nedenle özellikler magnezyum hidroksitinkine çok benzer.
Magnezyuma bağlanan anyon, farmakokinetiği ve elementel magnezyumun hedef bölgeye Ranade ve Somberg’e verilmesini etkileyebilir .
E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) bir antasit veya ozmotik müshil görevi görür ve hipomagnezemiyi düzeltmek için kullanılabilir.

Toksik olmayan ve kokusuz E 530 (MAGNEZYUM OKSİT), şeker üretiminde ve rengi stabilize etmek, pH seviyesini değiştirmek, dondurularak kurutulmuş ürünlerin akışkanlığını korumak veya bir magnezyum kaynağı olarak bir gıda katkı maddesi E-530 olarak kullanılır.
Gıda sınıfı E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) bir emülgatördür; E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) gıda endüstrisinde sıkılaştırıcı olarak kullanılır.
Antasit üretiminde kullanılan nötralize edici özelliklerin yanı sıra, magnezyum iyonları insan sağlığı ve beslenmesinde önemli bir rol oynar; aynı zamanda çoğu biyokimyasal metabolik sürecin ayrılmaz bir parçasıdır.

E 530 (MAGNEZYUM OKSİT), kimyasal bir reaksiyon meydana getirerek elde edilen beyaz bir toz veya granül malzemedir.
E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) suda pratik olarak çözünmez.
Bununla birlikte, E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) seyreltilmiş asitlerde kolayca çözünür.
E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) farklı kütle ağırlıklarında ve partikül boyutlarında (ince tozdan granül malzemeye) mevcuttur.
E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) farmasötikler, gıdalar ve gıda takviyeleri alanlarında kullanılır.
E 530’un (MAGNEZYUM OKSİT) özellikleri ve olası spesifik uygulamaları: salım maddesi, asit alıcısı,çözünürlüğün iyileştirilmesi, topaklanma önleyici madde, diyetetik gıdalar için mineral kaynağı, farmasötik ürünler ve gıda takviyeleri.

Magnezyum oksit (Magnezyum oksit, yanmış magnezya, periklaz, E530) — renksiz kristaller, suda çözünmez.
E 530’un (MAGNEZYUM OKSİT) kimyasal formülü Mgo’dur.
Endüstride, E 530 (MAGNEZYUM OKSİT), kauçuk üretiminde dolgu maddesi olarak refrakterlerin, çimentoların, petrol ürünlerinin saflaştırılmasının üretimi için kullanılır.
Tıpta, E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) mide suyunun yüksek asitliği için kullanılır, çünkü E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) aşırı hidroklorik asit içeriğinden kaynaklanır.
Midede asitlerin yanlışlıkla yutulması durumunda yanmış magnezya da alınır.
E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) mutlak bir reflektördür-geniş bir spektral bantta birine eşit yansıma katsayısına sahip bir maddedir.

Açıklama: E 530 (MAGNEZYUM OKSİT), çeşitli minerallerden hazırlanan bir mineral tuzudur. Alkali, nötrleştirici ve topaklanma önleyici madde.

Kullanım Alanları: E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) dondurulmuş süt ürünlerinde, tereyağında, konserve bezelyelerde, kakao ürünlerinde, ilaçlarda bulunabilir.
Yüksek konsantrasyonlarda tıbbi müshil olarak kullanılır.
E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) ayrıca kaşıntı, kurdeşen, döküntü, duygudurum değişiklikleri, halsizlik, yorgunluk, bulantı, kusma ve uyuşukluğa neden olabilir.

E 530 (MAGNEZYUM OKSİT), besin takviyelerinde yoğun bir magnezyum kaynağı ve dolgu maddesi olarak kullanılabilir.
Çok yüksek yoğunluğu ve parçacık formu, doğrudan sıkıştırma ve kapsül dolumu için idealdir.

E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) gıda endüstrisinde kullanım alanları:

  1. Anti-caking
    E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) hidroskopiktir.
    Kuru toz formülasyonlar içinde E 530 (MAGNEZYUM OKSİT), bu ürünlerin serbest akışlı kalmasını sağlayan bir anti-caking maddesi olarak işlev görür.
    E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) ‘ in düşük suda çözünürlüğü, kullanım seviyesi çok yüksekse, toz içecekler gibi tüketicilerin hidratladığı ürünlerde görülen beyaz bir tozla sonuçlanabilir.
  2. Sıkılaştırıcı ajan
    ABD Patenti 3367784A, Jel Bileşimi ve Prosesi, 1968’de onaylandı ve rafta stabil bir pektin bazlı jel oluşturmak için E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) kullanmanın bir yöntemini açıkladı.
    Magnezyumun pektin jel mukavemetini arttırma kabiliyetini genişleten magnezyum, pektin bazlı biyolojik olarak parçalanabilir ambalajlarda veya yenilebilir filmlerde önemli bir bileşendir.
  3. pH Kontrol Maddesi
    Magnezyum alkali toprak elementi olarak kabul edilir.
    E 530 çözeltisinde (MAGNEZYUM OKSİT) 10 civarında bir pH vardır. CFR 162.110’a göre, E 530 (MAGNEZYUM OKSİT), Hollanda kakao prosesinin bir parçası olarak kakao kıstırma işlemi için %2-2.5’lik bir alkali çözeltide kullanılabilir ve bu da geliştirilmiş ıslanabilirlik, dağılabilirlik ve süspansiyon tutma özelliklerine sahip yumuşak aromalı bir kakao ile sonuçlanır.
    Kodeks ayrıca peynir gibi çeşitli süt ürünlerinde onaylanmış bir bileşen olarak E 530’u (MAGNEZYUM OKSİT) gösterir.
  4. Renk tutma
    Magnezyum klorofilin önemli bir bileşenidir.
    1943 ABD 2318426A patentinde, Yeşil sebzelerin konserve yöntemi olan E 530 (MAGNEZYUM OKSİT), ağartmanın ilk aşamasında kullanılır ve bu da konserve bezelye içinde parlak yeşil bir rengin tutulmasına neden olur.
  5. Besin Takviyesi
    Geçen yıl Magnezyumu bir fırsat minerali olarak tartıştım, çünkü E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) sağlığın çeşitli yönlerinde büyük bir rol oynar ve diyetler genellikle bu önemli besin maddesinden yoksundur. Diğer Magnezyum tuzları daha fazla biyoyararlanım sunabilirken, E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) %55-60 magnezyum içerir ve nispeten ucuz bir magnezyum takviyesidir.
    Ekmeklerin zenginleştirilmesinde E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) kullanılır, ancak çok yüksek bir kullanım oranında hamurun pH’ı değişerek daha az arzu edilen bir son ürün elde edilir.
    Lezzet veya pH değişikliklerine karşı koymak için magnezyum oksit kapsüllenmiş formlarda sunulur.
  6. Potansiyel Lezzet Arttırıcı
    E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) hoş olmayan acı bir not verirken, bu bileşenin lezzetleri arttırması için bazı uygulamalar vardır.
    Örneğin, kızartma yağında, E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) polar lipitleri emebilir ve bu da yağın lezzet bozulmasında geçici bir azalmaya neden olur.
    E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) suya karıştırıldığında E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) az çözünür ve magnezyum hidroksit oluşturur.
    Son kahve aroması araştırması, magnezyum hidroksit içeren sert suyun, daha fazla lezzet bileşiği ve kafein içeren demlenmiş bir kahve elde ettiğini gösterdi.
  7. Ekzotermik Reaksiyon
    E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) ve suyun karıştırılması, kendiliğinden ısınan gıda ambalajlarında uygulamalar görmüş ekzotermik bir reaksiyon oluşturur.
  8. Gelecekteki Antimikrobiyal
    Mgo’nun antimikrobiyal etkileri ile ilgili çeşitli çalışmalar tamamlanmıştır.
    Jin ve He tarafından 2011 yılında Nanopartikül Araştırmaları Dergisi’nde yayınlanan yakın tarihli bir çalışma, E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) Nanopartiküllerinin (MgO NP) Salmonella ve E. coli’ye karşı etkili bir bakterisit olarak potansiyelini göstermiştir.
    E 530 (MAGNEZYUM OKSİT) NP bakteri hücre yapısını bozar.
    Potansiyel olarak gelecekteki bir durum olarak, bu bulgular formülasyonlarda, üretim içinde proses yardımı olarak veya daha fazla gıda güvenliği sağlamak için ambalaj içinde bir bileşen olarak uygulanabilir.

DMRSÜREN KİMYA LTD.ŞTİ

0216 4421200-0532 5466184

by ozkancol ozkancol Yorum yapılmamış

Potasyum Klorat Nedir?

Potasyum klorat, beyaz renkli kristalimsi bir katıdır.

Potasyum klorat, yaygın oalrak potasyum klorür ve sodyum klorattan elde edilir. Sodyum klorata stokiyometrik oranlarda katı KCI eklenir. Bu karışım daha sonra bir kristalleştiriciye transfer edilir ve potasyum klorat bulamacı olur.Ana sıvı hücrelere geri dönüştürülür, burada tuz klorata dönüştürülür ve işlem tekrarlanır. Katı KCl için kalite gereksinimleri yüksektir, çünkü çözeltiye eklendikten sonar sonra hiçbir saflaştırma mümkün olmamaktadır.

Yanıcı maddelerle beraber çok daha yanıcı bir karışım oluşturur. Yanıcı malzeme çok ince bir şekilde bölünürse karışım patlayıcı da olabilir. Bu karışım sürtünme ile tutuşabilir. Kuvvetli sülfürik asit ile teması yangınlara yada patlamaya neden olabilir.

Potasyum klorat, sulu çözelti renksiz bir sıvı olarak ortaya çıkar. Sudan daha yoğundur.

Amonyum tuzları ile karıştırıldığında kendiliğinden ayrışabilir ve tutuşabilir. Uzun süre ısıya veya ateşe maruz kaldığında patlayabilir.

Kibrit, kağıt, patlayıcı ve daha birçok kullanımda kullanılır.Cilde teması, gözleri ve mukoza zarlarını tahriş edebilir. Yutulması halinde zehirli  olabilir. Başka kimyasalların sentezi için öncü madde olarak kullanılır. Teması halinde organik maddeleri tutuşturur.

Potasyum klorat, oksitleyici bir ajan, patlayıcılarda, kibritlerde, oksijen kaynağı olarak , tekstil baskısı, piroteknik, dezenfektanlarda ve ağartma malzmelerinde kullanılır.

Veteriner tıbbında, potasyum klorat oksitleyici bir ajan, antiseptik ve büzücü olarak kullanılır.

Potasyum kloratın bir çok farklı alanda daha kullanımı mevcuttur. Bunlara örnek olarak: flaş tozunda  kullanılan bir yükseltgeyici maddedir. Diş macunu üretiminde, herbisit olarak,  alkaloidler ve fenoller için de  bir reaktif olarak kullanılır.

Potasyum klorat ayrıca kesilmiş domuz ve domuz ürünlerinde Yersinia enterocolitica isimli bakterinin oluşumunun belirlenmesinde de kullanılabilir.

Genel Bilgi
Kimyasal formülü KClO3 olan kristal yapıda  klorat mum yada oksijen mumu da denebilen bir kimyasaldır.Kloratlar olarak itici gazlar kategorisinde yer alır.Avrupa ülkelerinde uygun karışımlarıyla Papa’nın tercihi olarak beyaz duman üretiminde kullanılmaktadır.Kükürt ya da fosfor varlığında, son derece kararsız ve çok daha pahalı olabilirler.Oldukça kuvvetli oksitleyici özelliği bulunmaktadır.Eğitim kurumlarında oksijen gazı üretmek için uygun bir kaynaktır.

Kullanım Alanları

İlaç
Potasyum kloratlar bir nevi böcek ilacı olarak kullanılımaktadır.Ticari adı fegabit olan bu ilacın üretimine Finlandiya’da başlanmış ve Avrupada kullanım alanı bulmuştur.

Uçak
Uçak sanayinde oksijen kaynağı olarak kullanılmaktadır

DMRSÜREN KİMYA LTD.ŞTİ

0216 4421200-0532 5466184

by ozkancol ozkancol Yorum yapılmamış

ZİRKONYUM SİLİKAT NEDİR?

Zirkonyum silikat toksik olmayan, kokusuz beyaz veya kirli beyaz bir tozdur.
Zirkonyum silikat, daha sonra çok ince öğütme, demir giderme, titanyum işleme ve yüzey modifikasyon işlemi ile işlenen doğal yüksek saflıkta zirkon kum konsantresidir.

Zirkonyum silikat, 1.93-2.01’lik yüksek bir kırılma indeksine ve kararlı kimyasal performansa sahiptir.
Zirkonyum silikat, opaklaştırma için yüksek kaliteli ve düşük fiyatlı bir opaklaştırıcıdır.

Zirkonyum silikat, çeşitli yapı seramikleri, sıhhi seramikler, günlük seramikler ve birinci sınıf el sanatları seramiklerinin üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır.
Zirkonyum silikat, iyi kimyasal kararlılığı nedeniyle seramik üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır, bu nedenle seramiğin yanma atmosferinden etkilenmez ve seramik sırının bağlayıcı performansını önemli ölçüde artırabilir ve seramik sırın sertliğini artırabilir.

Zirkonyum silikat, cam endüstrisinde renkli resim tüpü, emülsifiye cam ve emaye sır üretiminde ayrıca uygulanmıştır.
Zirkonyum silikat, ayrıca zirkonyum ortosilikat, ZrSiO4, bir zirkonyum silikatı olan kimyasal bir bileşiktir.

Zirkonyum silikat doğada bir silikat minerali olan zirkon olarak bulunur. Toz haline getirilmiş zirkonyum silikat, zirkon unu olarak da bilinir.
Zirkonyum silikat genellikle renksizdir, ancak safsızlıklar çeşitli renklenmelere neden olur.

Zirkonyum silikat suda, asitlerde, alkalilerde ve aqua regia’da çözünmez.
Zirkon, tetrahedral ortosilikat SiO44- sitelerine bağlı 8 koordineli Zr4+ merkezinden oluşur.

Oksijen atomlarının tümü, her biri OZr2Si ortamı ile üçlü köprü oluşturur.
Yüksek çapraz bağlı yapısı göz önüne alındığında, Zirkonyum silikat serttir ve bu nedenle değerli taş ve aşındırıcı olarak değerlidir.

Zirkonyum silikat doğada mineral zirkon olarak bulunur. Konsantre zirkon kaynakları nadirdir.
Zirkonyum silikat kum birikintilerinden çıkarılır ve yerçekimi ile ayrılır. Bazı kumlar birkaç yüzde zirkon içerir.

Zirkonyum silikat, SiO2 ve ZrO2’nin bir ark ocağında füzyonu veya bir zirkonyum tuzunun sulu bir çözelti içinde sodyum silikat ile reaksiyona sokulmasıyla da sentezlenebilir.
Zirkonyum silikatın yıllık tüketimi yaklaşık 1 milyon tondu.

Başlıca uygulamalar, alkali malzemelerin refrakter yapısını ve korozyona karşı direncini kullanır.
İki son kullanım, emayeler ve seramik sırlar içindir.

Zirkonyum silikat bir opaklaştırıcı görevi görür.
Bazı çimentolarda zirkonyum silikat da bulunabilir.

Zirkonyum silikatın bir başka kullanımı, öğütme ve öğütme için boncuklardır.
Kimyasal buhar biriktirme ile üretilen ince zirkonyum silikat ve hafniyum silikat filmleri, çoğunlukla MOCVD, yarı iletkenlerde silikon dioksitin yerine yüksek k dielektrik olarak kullanılabilir.

Zirkonyum silikatlar, tıbbi uygulamalarda potansiyel kullanım için de incelenmiştir.
Örneğin, ZS-9, gastrointestinal sistem boyunca potasyum iyonlarını diğer iyonlara göre yakalamak için özel olarak tasarlanmış bir zirkonyum silikattır.

Zirkonyum Silikat genellikle çoğu ciltte hemen mevcuttur.
Ultra yüksek saflık, yüksek saflık, mikron altı ve nanotoz formları düşünülebilir.

Doğal zirkon kumunun öğütülmesiyle üretilen zirkonyum silikat, duvar ve yer karoları, vitrifiye ve çömleklerin opaklaştırıcısı olarak yaygın olarak kullanılmaktadır.
Zirkonyum silikat, üstün emülsiyon etkileri, arttırılmış mekanik ve termal mukavemet ve kimyasallara karşı direncin yanı sıra renk stabilitesi gösteren homojen parçacık boyutu ve kalitesi ile yüksek kaliteli inşaat malzemeleri ve çömlek için kullanılabilir.

Zirkonyum silikat (veya zirkon) son derece kararlıdır (refrakter, sert, yoğun).
Fayans, vitrifiye ve sofra eşyası endüstrileri tarafından (sırları opaklaştırmak için) büyük miktarlarda zirkon kullanılır.

Zirkonyum silikat, zirkonya ZrO2 üretimi için önemli bir kaynaktır.
Zirkonyum silikatların düşük termal genleşme katsayıları ve yüksek termal şok direnci nedeniyle, zirkon (zirkonyum silikat) seramik dökümhanesinde, refrakter endüstrilerinde ve seramik endüstrisinde opaklaştırıcı olarak yaygın kullanım alanı bulmaktadır.

Zirkonyum silikat, zirkonyum metal (Zr) ve zirkonya (ZrO2) üretimi için birincil mineral kaynağıdır.
Zirkonyum silikat, bilinen en refrakter maddelerden biridir ve yüksek iyonik iletkenlikten yüksek mekanik mukavemet ve tokluğa kadar çeşitli gelişmiş seramik malzemelerin temelidir (bkz. jet motoru kanatları).

Zirkon kumu istenilen boyut dağılımını elde etmek için öğütülür.
75 mikrometrenin altındaki partiküllere sahip zirkon unun bir tarama elektron görüntüsü.

Zirkonyum silikat toksik olmayan, kokusuz beyaz veya kirli beyaz bir tozdur.
Zirkonyum silikat, daha sonra çok ince öğütme, demir giderme, titanyum işleme ve yüzey modifikasyon işlemi ile işlenen doğal yüksek saflıkta zirkon kum konsantresidir.

Zirkonyum silikat, 1.93-2.01’lik yüksek bir kırılma indeksine ve kararlı kimyasal performansa sahiptir.
Zirkonyum silikat, opaklaştırma için yüksek kaliteli ve düşük fiyatlı bir opaklaştırıcıdır.

Zirkonyum silikat, çeşitli yapı seramikleri, sıhhi seramikler, günlük seramikler ve birinci sınıf el sanatları seramiklerinin üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır.
Zirkonyum silikat, iyi kimyasal kararlılığı nedeniyle seramik üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır, bu nedenle Zirkonyum silikat, seramiğin yanan atmosferinden etkilenmez ve seramik sırının bağlanma performansını önemli ölçüde artırabilir ve seramik sırın sertliğini artırabilir.

Zirkonyum silikat, cam endüstrisinde renkli resim tüpü, emülsifiye cam ve emaye sır üretiminde ayrıca uygulanmıştır.
Başlıca uygulamalar, alkali malzemelerin refrakter yapısını ve korozyona karşı direncini kullanır.

İki son kullanım, emayeler ve seramik sırlar içindir.
Zirkonyum silikat bir opaklaştırıcı görevi görür.

Bazı çimentolarda zirkonyum silikat da bulunabilir.
Zirkonyum silikatın bir başka kullanımı, öğütme ve öğütme için boncuklardır.

Kimyasal buhar biriktirme ile üretilen ince zirkonyum silikat ve hafniyum silikat filmleri, çoğunlukla MOCVD, yarı iletkenlerde silikon dioksitin yerine yüksek dielektrik olarak kullanılabilir.
Zirkonyum silikatlar, tıbbi uygulamalarda potansiyel kullanım için de incelenmiştir.

Zirkonyum silikat normalde sırlarda opaklaştırma (şeffaf bir sırı opak hale dönüştürmek) için kullanılır.
Zirkonyum silikat formu veya zirkonyum sırları matlaştırmaz (saf zirkonyum oksit gibi, aslında zirkonyum dioksit yapar).

İhtiyaç duyulan tam miktar, farklı sır türleri arasında değişir.
Doyma noktasına ulaşıldığında kristalleşme oluşmaya başlar.

Zirkonyum silikat en çok düşük sıcaklıklarda etkilidir.
Bir sır opaklaştırıcı olarak zirkonyum silikat tarafından üretilen beyaz renk genellikle ‘klozet beyazı’ olarak nitelendirilir.

Zirkonyum silikat daha fazla mavi-beyaz üretebilir, ancak fırın atmosferinde herhangi bir krom varsa kalay renginde (pembeye doğru) değişiklik gösterebilir.
Beyazın tonu çok sertse, Zirkonyum silikat opaklaştırma yükünün bir kısmını kalay ile değiştirerek veya çok az miktarda leke (örn. mavi, kahverengi, gri) ekleyerek tonlanabilir.

Düşük genleşme veya zirkon, sırlardaki çatlamayı azaltma eğiliminde olacaktır.
Delinmemiş bir sırda, yeterli zirkon varlığı, ısıl genleşmeyi, titreme tehlikesi oluşturacak kadar azaltabilir (örneğin, daha fazla Zirkon, sır ısıl genleşmesini azaltır).

Zirkonyum silikat, zirkon malzemelerinin kimyasını sır kimyası hesaplamalarına katılmaktan hariç tutmak, onu sadece bir ekleme olarak ele almak en iyisidir (daha sonra sır özellikleri üzerindeki etkisini kimyasal seviyeden ziyade fiziksel bir seviyede dikkate alın).
Zirkonyum silikat, Mohs ölçeğinde 7.5’lik yüksek sertliği ile dikkat çeken bir seramik malzemedir.

Zirkonyum silikat, refrakter özelliklere sahip, korozyona ve alkalilere karşı direnci yüksek bir malzemedir.
Zirkonyum silikat, seramik, sır ve sırlı seramiklerde yaygın olarak kullanılan bir malzemedir.

Zirkonyum silikat PLA içeriği sayesinde, bu filamentin baskı özellikleri PLA’nınkine benzer olduğundan basılması çok kolaydır ve herhangi bir FDM 3D yazıcı kullanıcısının bu malzeme ile parçalar üretmesine olanak tanır.
Bir parça basıldıktan sonra, sinterleme işleminin açık ortamda veya vakumlu veya inert ortamda gerçekleştirilmesi için sinterleme değerlerinin geometriye ve fırın modeline göre ayarlanması gerektiği unutulmamalıdır.

Elde edilen zirkonyum silikat tamamen seramiktir, ancak PLA kaybından dolayı belirli bir gözenekliliğe ve hacimde azalmaya sahiptir.
Zirkonyum silikat, granitik kayaçların ve pegmatit damarlarının oldukça yaygın bir aksesuar bileşenidir.

DMRSÜREN KİMYA LTD ŞTİ

0216 4421200-0532 5466184

by ozkancol ozkancol Yorum yapılmamış

SEPİYOLİT’İN TAVUK KÜMESLERİNDE VE YEMLERİNDE KULLANIMI

Sepiyolit,fillosilikat grubuna dahil,magnezyum hidrosilikatten ibaret doğal bir kir mineraldir.Lifsi ve lif boyunca devam eden kanal boşlukları vardır.Sepiyolit,1847yılında Glocker tarafından ‘’mürekkep balığı’’ anlamında Yunanca ifadeden köken almıştır. Kimyasal olarak Sİ12Mg9O3OH6(OH2)4, 6H2O ((Mg2H2(SİO3)3.XH2O))’dır.Isıl muameleye karşı hassas, asitli muameleye duyarlıdır. Absorban, kollaidal ve katalitik özellikleri bu hassasiyete bağlı değiştirilebilir. Ülkemizde farklı sepiyolit oluşumları vardır. Konya-Yunak (lületaşı), Eskişehir-Sivrihisar/Mihalıçcık-Yunus Emre(sedimentersepiyolit ile Nasepiyolit) üretimleri örnek verilebilir. Ayrıca Bolu Kıbrıscık, Çankırı-Orta (Al, Fe sepiyolit) üretimi vardır. MTA Eskişehir, Ankara sepiyolit çalışmalarında lif boyu 2-5 mm arasında bulunmuştur. İspanya ise dünya üretiminde ön sırada yer alıyor.

Sepiyolit iğnemsi ve lifsi yapısı ile endüstriyel kullanım alanı bulmaktadır.

Absorbsiyon sepiyolitin en önmeli özelliklerinden biridir ve su/nem,yağ absorbsiyonu olabilir.En önemlisi ise amonyak absorbsiyonudur. Bu durum koku içinde önemlidr. Hayvan barınaklarında altlık kokusunun azaltılmasını sağlar. Palet ve tablet yapımında görev alır, dolgu maddesi ve taşıyıcı madde olarak işlevseldir. Sepiyolit kedi-toprağı olarak geniş bir kullanım alanı bulmuştur.1m3 alanda 500-715 kg sepiyolit yer alır. Özellikle su emme kabiliyeti kedi-toprağı (cat-litter) kullanımında rol oynar. Ağır metalleri emme, tutma gücü su arıtmada etkinliğini arttırmaktadır. Nehir temizliğinde kullanım bulabilmektedir.

Bileşiminde %50 üzerinde sepiyolit içeren kil kedi kumu olarak değerlendirilebilirken, %60 ve üzeri içerenler yem katkı veya taşıyıcı olarak değerlendirilebilir. Na-bentonit ağır killer gurubunda iken sepiyolit hafif killer (LWC) grubundadır ve palet bağlayıcı olarak kullanılabilir. Bentonit, lignosülfanat ve diğer bağlayıcılardan  daha üstün bulunduğu belirtilmiştir.

Nem içeriği yemlerde bozulmanın önemli bir etkendir ve yem hammaddelerinde maksimum nem seviyesi %13-14’ü aşmamalıdır. Peletlerin soğutulması esnasında fazla nem çekmemesi gerekir. Soğutucudan geçerken fazla nem almamalıdır ve ortam neminin emilmemesi önemlidir. Yemlerin taşınması esnasında gemilerde, konteyner ve kamyonlarda mikroorganizma gelişimi için ortam yaratmamalıdır. Bu durumda sepiyolitin absorban etkisi kullanılır.

Yem kalitesinde hijyenik yapı önemlidir. Karma yem üretim aşamalarında mikrobiyal bulaşma olabilir. Küflerin metaboliti toksinler (örneğin aflatoksin) bu böbrek, karaciğer toksisitesinden, performans kaybına varan geniş bir spektrumda zararlara yol açarlar. Mikotoksin kontrolü amacıyla fiziksel, kimyasal ve biyolojik  yöntemler uygulanır. Kimyasal yöntemler içerisinde yer alan toksinlerin bağırsaklardan emilmelerine engel olarak dışarı atılmasını sağlayan adsorban maddelere HSCAS, Zeolit, Bentonit, Spesifik Killer (kaolin, sepiyolit ve montmorillonite), aktif karbonlar, kolestiralamin ve PVPP örnek verilebilir.

Enzimlerde (b-glukanaz ve arabinoksilaz gibi) birlikte jejenumviskositesinde azalma, organik madde sindirilebildiğinde artış, NOP negatif etkisinde azalma gözlenmiştir. 20 g/kg yem katkısında produktif performansta önemli farklılık gözlenmemiştir. 12-35 kg aralıktaki domuzlarda enerji ve protein retensiyon katsayısını %5-6 geliştirmişitir.

Başta aflatoksin olmak üzere mikotoksin zararlarını kontrol altına alır.Besinlerin bağırsaklardan geçişini yavaşlatarak besin emilimini, dolayısı ile yemden yararlanmayı arttırabilir. Ağır metal toksinlere karşı olumlu etkisi vardır. Zengin gözenekli yapısı ve yapıştırıcılığı ile çok dengeli, yüzen pelet yapılmasını sağlar.

Yemlere %1 düzeyinde katılması halinde diyarede azalma, karkasta üniformite sağlanmış, canlı ağırlıkta üzerine veriler vardır. Yeme %1.5 katılması halinde aflatoksinin etkisinin azaldığı, yumurta veriminin arttığı, yemden yararlanmanın iyileştiğine ilişkin literatür verileri bulunmaktadır. Mikrobiyalpopülasyon üzerine herhangi bir etkinin gözlenmediğine ilişkin bildirişler bulunmakla birlikte kimi çalışmalarda da kolonizasyonu azalltığı bildirimektedir.

DMRSÜREN KİMYA LTD ŞTİ

0216 4421200-0532 5466184

by ozkancol ozkancol Yorum yapılmamış

KALSİYUM OKSİT KULLANIM ALANLARI

Kalox Kalsiyum oksit özel olarak  geliştirilmiş yüksek reaktif, micron buyutunda kalsiyum oksitlerdir. Polimerik Matrix içinde yüksek nem emiciliği ile iyi dağılım sağlar.

Kalox Kalsiyum oksit  kanatlı yemlerinde Kauçuk, Plastik, Mastik & Yapıştırıcı, Cam Elyaf, Kağıt, Metal Arıtma, Gübre, Su Yumuşatıcı, İnşaat Sanayinde, hayvan postlarından kılların alınmasında, kamış ve pancar şekerinin arıtılmasında kullanılır,bir sondaj sıvısı olarak, tüy alma derilerinde, koku giderici bitkisel yağlarda, su ve kanalizasyon arıtımında, baca gazı arıtmada, pancar şekeri işleme endüstrisinde, pH kontrolü için gıdalarda, tekstüre edici, sıkılaştırıcı ve pıhtılaşma önleyici ajan olarak.

KAUÇUK’TA KALOX KULLANIMI

Kalsiyum oksit, kürleme işlemi sırasında kauçuk bileşiğinde aşırı nemin bitmiş üründe gözenekliliğe ve düzensiz fiziksel özelliklere yol açabileceği uygulamalarda kullanılır. Vulkanizasyon işlemi için gereken yüksek sıcaklıklar nedeniyle su kaynamaya başlar ve kauçukta kabarcıklar oluşabilir. Bu ürünler  tipik olarak, otomotiv kapı contaları ve pencere contaları üretmek için kullanılanlar gibi düşük basınçlı kürleme işlemlerinde kullanılır.

PLASTİKLER’DE KAOLX KULLANIMI

PVC gibi bazı plastiklerde yüksek işlem sıcaklıkları da kabarmaya neden olabilir. Ayrıca bazı plastik malzemeler, korunması gereken neme duyarlı bileşenler içerir. Böyle bir durumda kalsiyum oksit  kurutucular kullanılır

KAOLX KALSİYUM OKSİT’İN FAYDALARI

Yüksek nem emiciliği

Mükemmel dağılım ana bileşiği

Daha iyi raf ömrü kararlılığı

DMRSÜREN KİMYA LTD.ŞTİ

0216 4421200-0532 5466184

by ozkancol ozkancol Yorum yapılmamış

Alüminyum Tozu Başlıca Kullanım Alanları

  • Metalik Pigment olarak;kaplama, boya, mürekkep ve tekstil sektöründe dekoratif amaçlı parlak gümüş rengi için kullanılır
  • Kimyasal olarak;Alüminyum Tozu kontrollü reaksiyon değerleri için poliofelin, sentetik alkol ve alüminyum-bazlı kimyasalların kimyasal üretiminde tercih edilmektedir, ve plastik ve kozmetik sektöründe kullanılır
  • Roket Yakıtı olarak. kullanılır
  • Fotovoltaik kalın film pastası olarak;güneş pillerinin üretiminde elektrik iletkeni olarak kullanılır
  • Metallurji sektöründe redüktör (indirgen madde), ısı kaynağı ve alaşımlama katkısı olarak kullanılmaktadır. Alüminyum Tozunun ekzotermik özelliğinden dolayı alüminatermik uygulamalarda ve ekzotermik kaynaklarda sıklıkla kullanılır
  • Refrakter olarak çelik endüstrisinde kullanılır
  • Yapışkan, Dolgu Macunu ve Kaplama olarak uzay ve askeri uygulamalarda kullanılır.
  • Patlayıcı olarak maden, havai-fişek ve askeri savunma sektöründe kullanılır
  • Toz Metallurjisinde çeşitli parçaların üretiminde kullanılır

DMRSÜREN Kimya Ltd Şti

0216 4421200-0552 3307100

www.kimyadeposu.com

Kurşun oksit,mürdesenk,çinko tozu,alüminyum pastası,spekularit,demir tozu,mangan dioksit,mikronize manganez,mangan tozu,kurşun monoksit,magnezyum oksit,magnezyum sülfat,netyerim.net,claypacks.com,nem alıcılar,aktif kil paketleri,silika jel,kaolin,potasyum silikat,sıvı kükürt,sıvı kaolin,diyatomit,hayvan altlığı,sepiyolit,pars lime sülfür,hadjin yılan kovucu

 

by ozkancol ozkancol Yorum yapılmamış

Grafit Kullanım Alanları

Grafitin kullanım alanına göre, genellikle şekli belirtilmez. Ancak, pota gibi şekillendirilmiş refrakterlerin yapımında, daha üstün özellikleri  nedeniyle, pul şeklindeki grafit türü, diğer metalurji uygulamalarında ise  daha ucuz olmasından dolayı, amorf grafit tercih edilmektedir.

a) Makine Parçalarında Yağlayıcı Olarak
Kayganlığı, yumuşaklığı ve makine parçaları üzerinde uzun müddet yapışabilmesi özelliği  nedeni ile, makine yataklarında yağlama maddesi olarak kullanılabilir. Bu alan için kullanılabilecek grafitin çok saf olması (en az % 95 grafitleşmiş karbon) ve kuvars gibi sert mineralleri içermemesi gerekir. Bu alan için en uygun grafit türü, şüphesiz pul şeklinde olanıdır. Grafit 0,1 – 1 mikron boyutuna öğütüldükten sonra, yağ, su, alkol veya bunlara benzer taşıyıcı bir sıvı içerisinde kolloid hale getirildikten sonra, makine parçasının istenen yerine iletilir. Taşıyıcı sıvının türüne bağlı olarak, grafit burada kuru veya yaş bir tabaka oluşturur. Kuru tip, fırın zincir ve arabalarında, motor silindirlerinde, deniz araçlarında ve kimyasal tesislerde; yaş tabaka türü ise, yüksek basınç altında, bilyeli yataklarda kullanılır.

b) Ergitme – Pota Endüstrisinde
Grafitin, dünya üretiminin hemen hemen yarısına yakın miktarı, bu alanda kullanılmaktadır. Grafitin ergime derecesi çok yüksek olduğundan (yaklaşık 4 000 °C), ısıya dayanıklıdır. Genleşme sabitesi çok düşük; mekanik yüklenmeye, kimyasal etkilenmeye ve sıcaklık değişimlerine karşı dayanıklılığı çok iyidir. Isıyı çok iyi iletmesi ve dış yüzeylerinin bir sıvının metali kavrayıp – tutmayacağı şekilde kaygan olması gibi nedenler de, özellikle döküm potaları için tercih edilen özellikler arasındadır. Bağlayıcı özellik kazandırmak için, ağırlığının yarısı kadar ateş kili veya kömür katranı; istenen özellikleri kazandırmak ve maliyeti düşürmek amacıyla da kum, ateş tuğlası ve asbest gibi ilaveler yapılır. Karışıma giren maddelerin oranı, kullanılış amacına göre değişir.
Pota için elverişli grafit türü, ince taneli (ortalama tane boyu 0,3 mm.), yoğunluğu fazla, kül ve kükürt içermeyen, yüksek tenörlü (% 85 veya daha fazla)  grafitleşmiş karbon içerendir. Kül içerdiği takdirde, külün ergime derecesinin yüksek olması (çoğunlukla Sri – Lanka tipi) istenir.
Grafitin kullanım alanları

Kullanma Amacı

Kullanıldığı Alanlar
 

Refrakterlik
(veya dayanıklılık)

 Refrakter Tuğlalar
Döküm Boyaları
Potalar
Yatay Mufl Fırınları  (Retort)
Soba Boyaları
Elektrodlar
 

İletkenlik

 Motor ve Jeneratör Fırçaları
Pil Tozları
Fren Astarları
Elektrodlar
Basım (Electro – Typing)
Isı Değiştiricileri
 

Karbon Verici

 Karbon Yükseltici
İzabe İşlemleri
Nükleer Moderatörler
(Nötron Yavaşlatıcılar)
 

Yağlayıcılık

 

 Yağlayıcılar
Motor ve Jeneratör Fırçaları
Barut Cilası
Lastikler
Kurşun Kalemler
Yataklar
Tohum ve Gübre Kaplama
Fren Astarları
Piston Halkaları (Segmanlar)
Motor Gömlekleri
 

 

Kimyasal Asallık

 Contalar
Yapıştırıcılar
Boyalar
Refraktörler
Pil Karbonları
Döküm Boyaları
Pas Temizleyiciler (Kazanlar)
Soba Boyaları

c) Döküm Sanayinde
% 40 – 60 grafitleşmiş karbon içeren grafit tozlarının, asıl kullanıldığı yerler dökümhanelerdir. Kil ve kumla karıştırmak suretiyle döküm kalıpları yapımında kullanılır. Bentonit veya olivin ile karıştırılıp, öğütülmüş kok kömürü tozu ve petrol koku, bu sanayi dalında grafiti ikame edebilmektedir.

d) Kurşun Kalem Ucu Yapımında 
Kurşun kalem ucu, işlenmiş kaolen, bentonit ve grafit karışımından yapılır. Bu kullanıma en uygun grafit türü, ince taneli ve kompakt olanıdır. Yumuşaklığı nedeniyle, daha çok doğal grafit tercih edilir. Saflığının yüksekliği oranında, bu alandaki kıymeti artar. Düşük kaliteli kalem uçları için amorf grafit kullanılır. Her iki durumda da arzu edilen grafit türü, aşındırıcı madde (kuvars gibi) içermeyen ve % 96 oranında grafitleşmiş karbona sahip olandır.

e) Motor ve Jeneratör Fırçaları İmalinde
Bu malzemeler, yüksek sıcaklıktaki amorf veya damar türündeki doğal grafitten yapılır. Bu amaçla uygun grafitin grafitleşmiş karbon miktarı % 85’ten fazla olmalıdır. Grafit fırça yapımında, zift, katran veya reçine ile bağlanmış grafit ve metal tozları (bakır veya gümüş) kullanılır.

f) Grafitin Diğer Kullanım Alanları
Son senelerde kuru pil sanayiinde, bol miktarda grafit kullanılmaya başlanmıştır. Bunun için pul türü (levhamsı) ve grafit tozu en uygunu olup,  en az % 85 grafitik karbon içermesi gereklidir. Grafit ayrıca uçak sanayiinde, belirli jet motoru parçaları ve uçak parçalarında, büyük ölçüde ağırlık azaltılması için grafit flamanla kuvvetlendirilmiş kompozit malzemeler kullanılır. Bu tür malzemeler aynı zamanda, spor malzemelerinde de kullanılmakta olup, otomobillerde kullanılabilirliği konusunda da araştırmalar yapılmaktadır.

Grafit, atom reaktörlerinde, ilaç üretiminde, metalurji sanayiinin çeşitli dallarında çok yönlü olarak kullanılmaktadır. Toz metalurjisinde, grafit, yatak malzemesi yapımında ve çelik imalinde, çeliğe, karbon sağlayıcı olarak iki ayrı amaçla kullanılır. Grafit, toz harman malzemenin sıkıştırılmak suretiyle şekillendirilmesi sırasında yağlayıcı olarak; bu materyalin sinterlenmesi sırasında ise, metal oksitleri indirgeyici olarak görev yapar. Demir – çelik üretiminde kullanılan grafit çok saf olmalıdır. Diğer  bazı metallerin üretimindeki gerekli grafitin aynı derecede saf olması o kadar önemli olmayabilir. Grafitin saflığı, tane boyutu, boyut dağılımı ve nem durumu gibi faktörlerin değişimine bağlı olarak; aşınma ve sürtünmesi istenilen düzeyde, kendinden  yağlı yataklar imal edilebilir. Bu sahada kullanılan grafitin türü ve saflığı konusında bir sınırlama yoktur.

DMRSÜREN KİMYA LTD.ŞTİ

0216 4421200-0532 5466184

Mersis No: 0302093236600001
Ticaret Sicil No: 169397-5 İstanbul Ticaret Odası